【题目】从银精矿(其化学成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2)中提取银、铜和铅的工艺流程如图所示。
(1)步骤①中当盐酸的浓度和KClO3的量一定时,写出两点可提高浸取率的措施:__________________________;步骤②中试剂X为_________(填化学式)。
(2)步骤③中Na2SO3的作用_________(填序号)
a. 氧化剂 b. 还原剂 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供碱性环境
(3)步骤④滤渣中主要含有两种杂质。为了回收其中有经济效益的非金属单质,某实验小组选择合理试剂,设计实验流程如下,补充完善_________。(已知该单质在碱性溶液中易歧化)
(4)步骤⑤中反应的离子方程式为________________;
(5)粗银可用立式电解精炼。纯银作阴极,电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大,可能的原因是______________________;(答1点)
(6)电解精炼的废水中含有NO3-,任意排放会造成水体污染。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放,离子方程式为:_____________;已知25℃,当调节溶液pH=7时,可以将AlO2-的浓度降到1.0×10-6 mol/L,求反应Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。
【答案】为提高浸取率可采取的措施:进一步粉碎银精矿;适当增大液固比;适当提取浸取温度;适当延长浸取时间;充分搅拌等 Zn c 答案见解析 防止生成的银被硝酸溶解;防止NO3-因浓度过大优先于Ag+放电;防止H+因浓度过大优先于Ag+放电 10Al + 6NO3- +4 OH- = 10AlO2- + 2N2 ↑+ 2H2O 10
【解析】
根据框图结合物质的性质分析。已知银精矿(其化学成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2)中提取银,加盐酸和氯酸钾是进行溶解,分离出Zn、Cu、Pb等杂质;滤渣为S和SiO2、AgCl, 再加Na2SO3后使AgCl,转化为Na3[Ag(SO3)2]溶液,过滤除去杂质。在滤液中加入NaOH和N2H4,即可得粗银。
(1)步骤①中当盐酸的浓度和KClO3的量一定时,要加快化学反应速率的方法有:适当增大液固比;适当提取浸取温度;适当延长浸取时间;充分搅拌等。选择其中任意两种方法即可。步骤②是为了把中Cu2+、Pb2+转化为Cu、Pb、为了不增加新杂质,所以试剂X为Zn。答案:适当提取浸取温度;适当延长浸取时间; Zn。
(2)因为步骤③的滤渣中含有Cl、SiO2等不溶于盐酸和KClO3溶液中的物质,加Na2SO3后使AgCl,转化为Na3[Ag(SO3)2]溶液,提供SO32-溶解沉淀,所以Na2SO3的作用c。答案:c。
(3)步骤④滤渣中主要含单质S和Ag有两种杂质。为了回收其中有经济效益的非金属单质S,可让杂质中的硫先溶解在CS2过滤,除去Ag。在根据S和CS2沸点不同进行蒸馏即可。设计实验流程如下,。
(4)步骤根据进料和出料判断反应物为Na3[Ag(AgSO3)2]和N2H4,生成物为Ag、N2,在根据电荷守恒原子守恒知⑤中反应的离子方程式 :[Ag(AgSO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag+8SO32-+N2
+4H2O
:答案:[Ag(AgSO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag+8SO32-+N2
+4H2O。
(5)因为硝酸具有强氧化性,浓度越大氧化性越强,所以,电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大防止生成的银被硝酸溶解;防止NO3-因浓度过大优先于Ag+放电;防止H+因浓度过大优先于Ag+放电。答案:符合其中一条即可。
(6)电解精炼的废水中含有NO3-,在碱性条件下可用Al粉将NO3-还原成无污染N2气排放,离子方程式为: 10Al + 6NO3- +4 OH- = 10AlO2- + 2N2 ↑+ 2H2O ;已知25℃,当调节溶液pH=7时,可以将AlO2-的浓度降到1.0×10-6 mol/L,反应Al(OH)3 + AlO2- +2 H2O的K=c(AlO2-)/c(OH-)=1.0×10-6-7/Kw=10。答案:10Al + 6NO3- +4 OH- = 10AlO2- + 2N2 ↑+ 2H2O;10。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于碳、硅的说法正确的是( )
A.碳、硅的最外层均有4个电子,易得电子表现较强氧化性
B.硅是构成岩石的基本元素,地壳中含量处于第二位
C.硅在自然界中既有游离态又有化合态
D.碳的氧化物和硅的氧化物在常温常压下均为气体
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某有机物的结构简式如图所示,关于该物质的叙述错误的是( )
A.一个分子中含有12个H原子
B.苯环上的一氯代物有2种
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应,消耗其物质的量均为3mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A是一种酯,分子式是C14H12O2,A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到,A不能使溴的CCl4溶液褪色,氧化B可以得到C。
(1)写出A、B、C的结构简式:A、______,B、________,C、____________。
(2)写出B的两种同分异构体的结构简式,它们都可以跟NaOH反应________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质中,由分子构成但不是共价化合物的是( )
①臭氧 ② 液氨 ③葡萄糖 ④ C60 ⑤ 氖气 ⑥ 黄金 ⑦氧化铁
A. ②③④ B. ①④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①③④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是( )
A. 石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 白磷比红磷稳定
C. ①S(g)+O2(g)=SO2(g);②S(s)+O2(g)=SO2(g);放出热量:①②
D. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2 (g);该反应为吸热反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】同温同压下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等,则两容器的体积比为( )
A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 2:3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1, 则可知 C 的热值为 110.5 kJ·mol1
C. 0℃、30MPa 下,将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3kJ, 其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1
D. 密闭容器中,0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时,放出 19.12 kJ 热量, 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com