Question

【题目】从银精矿（其化学成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2）中提取银、铜和铅的工艺流程如图所示。

（1）步骤①中当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，写出两点可提高浸取率的措施：__________________________；步骤②中试剂X为_________（填化学式）。

（2）步骤③中Na2SO3的作用_________（填序号）

a. 氧化剂 b. 还原剂 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供碱性环境

（3）步骤④滤渣中主要含有两种杂质。为了回收其中有经济效益的非金属单质，某实验小组选择合理试剂，设计实验流程如下，补充完善_________。（已知该单质在碱性溶液中易歧化）

（4）步骤⑤中反应的离子方程式为________________；

（5）粗银可用立式电解精炼。纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是______________________；（答1点）

（6）电解精炼的废水中含有NO3-，任意排放会造成水体污染。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放，离子方程式为：_____________；已知25℃，当调节溶液pH=7时，可以将AlO2-的浓度降到1.0×10-6 mol/L，求反应Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。

Answer 1

【答案】为提高浸取率可采取的措施:进一步粉碎银精矿；适当增大液固比；适当提取浸取温度；适当延长浸取时间；充分搅拌等 Zn c 答案见解析 防止生成的银被硝酸溶解；防止NO3-因浓度过大优先于Ag+放电；防止H+因浓度过大优先于Ag+放电 10Al + 6NO3- +4 OH- = 10AlO2- + 2N2 ↑+ 2H2O 10

【解析】

根据框图结合物质的性质分析。已知银精矿（其化学成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2）中提取银，加盐酸和氯酸钾是进行溶解，分离出Zn、Cu、Pb等杂质；滤渣为S和SiO2、AgCl, 再加Na2SO3后使AgCl,转化为Na3[Ag(SO3)2]溶液，过滤除去杂质。在滤液中加入NaOH和N2H4,即可得粗银。

（1）步骤①中当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，要加快化学反应速率的方法有：适当增大液固比；适当提取浸取温度；适当延长浸取时间；充分搅拌等。选择其中任意两种方法即可。步骤②是为了把中Cu2+、Pb2+转化为Cu、Pb、为了不增加新杂质，所以试剂X为Zn。答案:适当提取浸取温度；适当延长浸取时间; Zn。

（2）因为步骤③的滤渣中含有Cl、SiO2等不溶于盐酸和KClO3溶液中的物质，加Na2SO3后使AgCl,转化为Na3[Ag(SO3)2]溶液，提供SO32-溶解沉淀，所以Na2SO3的作用c。答案：c。

（3）步骤④滤渣中主要含单质S和Ag有两种杂质。为了回收其中有经济效益的非金属单质S，可让杂质中的硫先溶解在CS2过滤，除去Ag。在根据S和CS2沸点不同进行蒸馏即可。设计实验流程如下，。

（4）步骤根据进料和出料判断反应物为Na3[Ag(AgSO3)2]和N2H4,生成物为Ag、N2，在根据电荷守恒原子守恒知⑤中反应的离子方程式 ：[Ag(AgSO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag+8SO32-+N2+4H2O

：答案：[Ag(AgSO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag+8SO32-+N2+4H2O。

（5）因为硝酸具有强氧化性，浓度越大氧化性越强，所以，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大防止生成的银被硝酸溶解；防止NO3-因浓度过大优先于Ag+放电；防止H+因浓度过大优先于Ag+放电。答案：符合其中一条即可。

（6）电解精炼的废水中含有NO3-，在碱性条件下可用Al粉将NO3-还原成无污染N2气排放，离子方程式为： 10Al + 6NO3- +4 OH- = 10AlO2- + 2N2 ↑+ 2H2O ；已知25℃，当调节溶液pH=7时，可以将AlO2-的浓度降到1.0×10-6 mol/L，反应Al(OH)3 + AlO2- +2 H2O的K=c(AlO2-)/c(OH-)=1.0×10-6-7/Kw=10。答案：10Al + 6NO3- +4 OH- = 10AlO2- + 2N2 ↑+ 2H2O；10。