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    【题目】同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为（ ）

    A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 2:3

    【答案】C

    【解析】

    根据相同条件下体积之比是物质的量之比分析解答。

    因H2和NH3分子中氢原子个数比为2∶3，当两者所含氢原子数相同，则二者物质的量之比为3∶2，则在同温同压下，A、B两容器的体积比为3∶2。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）

    A. 液滴中的Cl―由a区向b区迁移

    B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

    D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从银精矿（其化学成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2）中提取银、铜和铅的工艺流程如图所示。

    （1）步骤①中当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，写出两点可提高浸取率的措施：__________________________；步骤②中试剂X为_________（填化学式）。

    （2）步骤③中Na2SO3的作用_________（填序号）

    a. 氧化剂 b. 还原剂 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供碱性环境

    （3）步骤④滤渣中主要含有两种杂质。为了回收其中有经济效益的非金属单质，某实验小组选择合理试剂，设计实验流程如下，补充完善_________。（已知该单质在碱性溶液中易歧化）

    （4）步骤⑤中反应的离子方程式为________________；

    （5）粗银可用立式电解精炼。纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是______________________；（答1点）

    （6）电解精炼的废水中含有NO3-，任意排放会造成水体污染。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放，离子方程式为：_____________；已知25℃，当调节溶液pH=7时，可以将AlO2-的浓度降到1.0×10-6 mol/L，求反应Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是电解质，SO(CH3 )2 是溶剂。下列说法正确的是( )

    A. 放电时，a 极被还原

    B. 放电时，电解质溶液中 PF6－ 向 b 极区迁移

    C. 充电时，b 极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+

    D. 充电时，a 极连接电源正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则（ ）

    A.V1＞V2＞V3B.V3＞V2＞V1

    C.V3＞V1＝V2D.V1＞V2＝V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:

    （1）反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.

    （2）该反应的化学方程式为_________.

    （3）若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填"增大""减小"或"相等").

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素与人们的日常生活、生活和科学研究密不可分。请回答下列问题。

    （1）Al2O3真空碳热还原一氯化法是一种新的炼铝工艺,该法流程短,设备简单,符合目前国家提倡节能减排、改造升级的大环境。

    其中冶炼过程中发生的反应有：

    (ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;

    (ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;

    (ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;

    则Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。

    （2）利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气(氮氧化物),发生如下反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定条件下,密闭容器中的有关物质的浓度与时间的变化如下表所示：

    时间/mim

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    2.0

    1.16

    0.40

    0.40

    0.6

    0.6

    N2

    0

    0.42

    a

    b

    1.2

    1.2

    CO2

    0

    0.42

    a

    b

    1.2

    1.2

    ①0~20min内的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次达到平衡的平衡常数K=__________。

    ②30min时只改变某一条件，则改变的条件可能是______________ (填字母编号)。

    a．升高温度 b．降低温度 c．再通入一定量的NO

    d．缩小容器的体积 e．加入合适的催化剂 f．增大容器休积

    （3）炼钢炉中发生复杂的化学反应,其中包括反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。将1molCO2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中，总压强为P总。达到平衡时,容器内气体体积分数与温度的关系如下图：

    CO2体积分数为86%时,CO2的转化率为______________%(结果保留一位小数,下同)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是( )

    盐酸

    Na2SiO3溶液

    A.除去 SO2 气体中的 HCl

    B.中和热的测定

    C.吸收氨气

    D.证明碳酸的酸性比硅酸强

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是

    A. 元素的化合价的周期性变化

    B. 元素原子的原子半径的周期性变化

    C. 元素原子的核外电子排布的周期性变化

    D. 元素原子的电子层数的周期性变化

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