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【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:

(1)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.

(2)该反应的化学方程式为_________.

(3)X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________("增大""减小""相等").

【答案】0.05 mol·L-1·min-13X+Y2Z0.9增大

【解析】

(1)、反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为v= =0.05mol/(Lmin);

(2)、由图象可以看出,X、Y的物质的量逐渐减小,Z的物质的量逐渐增大,则X、Y为反应物,Z为生成物,2min后,X、Y的物质的量为定值且不为零,为可逆反应,相同时间内物质的量的变化比值为:△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:0.2mol=3:1:2,则化学方程式为3X+Y 2Z;

(3)、①反应达平衡时,气体的总物质的量为:0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol,起始时气体的总物质的量为:1.0mol+1.0mol=2.0mol,反应达平衡时,此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol:2.0mol=9:10,此时体系的压强是开始时的 0.9倍;

②平衡时,混合气体的平均摩尔质量为 = ,气体的总质量不变,总物质的量减少,混合气体的平均摩尔质量增大,气体的摩尔质量数值上等于相对分子质量,故达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大

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A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L

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A. ②③④ B. ①④⑤ C. ③⑤⑥ D. ①③④

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CH3Cl (甲苯)HCl

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下列说法正确的是(  )

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B. 溴水中加入苯,二者可发生取代反应

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D. 能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯

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【题目】下列各组中,分子数目相同的是(

A. 22.4L氩气和1mol氢气

B. 2g氢气和16g氧气

C. 同温同压下2L氢气和2L水

D. 1mol常温常压下的氧气和标准状况下2g氢气

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(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=___________________已知K300 <K350 ,则ΔH______0(“>”“<”)。

(2)2 min末时,B的平衡浓度为________,D的平均反应速率为________

(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率______(增大”“减小不变”),原因是_____________________________________________________________

(4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时加入C、D4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还应该加入B______mol。

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A. a、b、c、d、e 中,c 最稳定

B. 一定温度下,Cl2 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d, 溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为 11∶1∶2

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D. b→a+d 反应的热化学方程式为:3ClO (aq)=ClO3- (aq)+2Cl- (aq) ΔH=+116 kJ·mol-1

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已知:R为烷烃基,D的核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为9:2:2:1。

回答下列问题:

(1)A的结构简式为______________________________

(2)B的化学名称为_________________________

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