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    【题目】利用煤化工所得的苯可合成甲苯、乙苯、环己烷，其反应如下：

    ①＋CH3Cl (甲苯)＋HCl

    ②CH2===CH2＋(乙苯)

    ③+3H2 (环己烷)

    下列说法正确的是(　　)

    A. 反应①、②、③均属于加成反应

    B. 溴水中加入苯，二者可发生取代反应

    C. 甲苯中所有原子一定在同一平面上

    D. 能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯

    【答案】D

    【解析】

    A. ①是取代反应，②是先加成后取代的反应，③是加成反应，A项错误；

    B. 苯不能与溴水直接反应，苯只能和液溴反应在催化剂的条件下发生取代反应，B项错误；

    C. 乙苯相当与把甲基的一个H换为苯环，可以自由旋转，所以有不共面的时候，C项错误；

    D. 乙烯能使溴水褪色，若乙苯中无乙烯，则加入溴水仅会发生萃取现象，因此能用溴水判断反应②所得的乙苯中是否混有乙烯，D项正确；

    答案选D。

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    【题目】下列化学反应属于放热反应的是（ ）

    ①浓硫酸的稀释 ②工业合成氨 ③NaOH固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合 ⑤CaO溶于水 ⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应 ⑦酸碱中和反应

    A.①②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②⑤⑥⑦D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO、NO2等氮氧化物的消除和再利用有多种方法。

    （1）活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H = Q kJ·mol-1，在T℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.40

    0.20

    0.30

    0.30

    N2

    0

    0.40

    0.60

    0.60

    CO2

    0

    0.60

    0.60

    ①0~10min内，N2的平均反应速率v(N2)= ___________ .

    ②30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是 ____ (填序号).

    a.加入一定量的活性炭 b.改变反应体系的温度

    c.缩小容器的体积 d.通入一定量的NO e.使用催化剂

    （2）NH3催化还原法：原理如图所示。

    ①若烟气中c(NO2) ：c(NO)=1 ：1，发生图甲所示的脱氮反应时，每转移1.5mol电子放出的热量为113.8kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为__________________.

    ②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为_____________；使用Mn作催化剂时，脱氮率b-a 段呈现如图变化的可能原因是__________（答1点）.

    （3）直接电解吸收法：先用6%的稀硝酸吸收NOx，生成HNO2（弱酸），再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，则阳极的电极反应式为________________.

    （4）NO2与N2O4之间存在转化：N2O4(g) 2NO2(g)，将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中。

    ①己知N2O4的起始压强p0为108 kPa，325℃时，N2O4的平衡转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为：Kp=________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×各物质的量分数，保留一位小数）.

    ②在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率－压强关系如图所示，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：

    已知：Ⅰ.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8％，核磁共振氢谱峰面积之比为2:1.

    Ⅱ. 。

    （1）A中官能团的结构式为__________________，D的系统名称是________________.

    （2）反应②的条件是_____________，依次写出①和③的反应类型___________、_________.

    （3）写出F→G过程中第一步反应的化学方程式____________________________.

    （4）K的结构简式为____________________.

    （5）写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式_________________.

    （6）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B_______。合成路线流程图示如下：

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2 Fe＋2Li2S，LiPF6 是电解质，SO(CH3 )2 是溶剂。下列说法正确的是( )

    A. 放电时，a 极被还原

    B. 放电时，电解质溶液中 PF6－ 向 b 极区迁移

    C. 充电时，b 极反应式为Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+

    D. 充电时，a 极连接电源正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将 NaOH 溶液滴加到 HA 溶液中，测得混合溶液的 pH 的变化关系如下图所示（已知： ）。下列叙述错误的是( )

    A. m 点：c(A-) = c(HA)

    B. Ka(HA)的数量级为 10-4

    C. 水的电离程度：m < r

    D. r 点：c(H+) = c(A-)+c(OH-)c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:

    （1）反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.

    （2）该反应的化学方程式为_________.

    （3）若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_________(填"增大""减小"或"相等").

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示(与白磷P4相似)。已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是

    A. N4属于一种新型的化合物，分子内存在共价键

    B. N4与N2互为同位素，化学性质相似，物理性质不同

    C. N4沸点比P4(白磷)高

    D. 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

    A. 某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数小于0.2 NA

    B. 一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1 NA

    C. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为 0.1 NA

    D. 20g D2O中含有的质子数为10 NA

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