Question

【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为(　　)

A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓计算溶液中的Ba2+离子的物质的量，根据Ag++Cl-=AgCl↓算Cl-的物质的量，再根据c=计算Ba2+离子、Cl-离子浓度，利用电荷守恒有2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，据此计算原溶液中的c(Na+)。

BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份，

一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a molH2SO4，则：根据SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知amol SO42-消耗amol Ba2+；则c(Ba2+)==mol/L；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗bmolAgNO3，则：根据Ag++Cl-=AgCl↓关系可知bmolAgNO3消耗bmol Cl-，c(Cl-)==mol/L，溶液不显电性，由电荷守恒可知，2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-)，解得c(Na+)=mol/L -2×mol/L =mol/L，