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    【题目】下列关于碳、硅的说法正确的是( )

    A.碳、硅的最外层均有4个电子，易得电子表现较强氧化性

    B.硅是构成岩石的基本元素，地壳中含量处于第二位

    C.硅在自然界中既有游离态又有化合态

    D.碳的氧化物和硅的氧化物在常温常压下均为气体

    【答案】B

    【解析】

    A. 碳、硅得失电子均不易，没有强氧化性，故A错误；

    B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，故B正确；

    C. 硅为亲氧元素在自然界中无游离态，故C错误；

    D. SiO2为固体，故D错误。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下不属于无机非金属材料的是(　　)

    A.玻璃B.铝合金C.水泥D.陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为确定某烃的分子式及其可能的结构简式,做了如下实验,标准状况下,取0.1mol某烃,在氧气中完全燃烧,生成的二氧化碳体积为22.4L,同时得到16.2g水。

    （1）.该烃的摩尔质量为________。

    （2）.该烃的分子式为________。

    （3）.该烃有一种可能的结构为,其名称为________。

    （4）.属于________(选填序号)。

    a.环烃 b.烷烃 c.芳香烃 d.不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中一定正确的是(　　)

    A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

    B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

    C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

    D．氯水能导电，所以Cl2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    第2周期

    ①

    ②

    第3周期

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）元素⑥的原子结构示意图___________；写出⑤的氧化物的一种用途__________。

    （2）表中⑤和⑥气态氢化物的稳定性顺序为 ______ >______(填氢化物的化学式）；

    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_________（填元素符号），该元素的单质与③的氢氧化物水溶液反应的离子反应方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原电池的叙述中正确的是(　　)

    A.构成原电池的两极必须是两种不同金属

    B.原电池是将化学能转化为电能的装置

    C.原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出

    D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：

    A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）

    A. 液滴中的Cl―由a区向b区迁移

    B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

    D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－=Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从银精矿（其化学成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2）中提取银、铜和铅的工艺流程如图所示。

    （1）步骤①中当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，写出两点可提高浸取率的措施：__________________________；步骤②中试剂X为_________（填化学式）。

    （2）步骤③中Na2SO3的作用_________（填序号）

    a. 氧化剂 b. 还原剂 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供碱性环境

    （3）步骤④滤渣中主要含有两种杂质。为了回收其中有经济效益的非金属单质，某实验小组选择合理试剂，设计实验流程如下，补充完善_________。（已知该单质在碱性溶液中易歧化）

    （4）步骤⑤中反应的离子方程式为________________；

    （5）粗银可用立式电解精炼。纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是______________________；（答1点）

    （6）电解精炼的废水中含有NO3-，任意排放会造成水体污染。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3-还原成无污染气体排放，离子方程式为：_____________；已知25℃，当调节溶液pH=7时，可以将AlO2-的浓度降到1.0×10-6 mol/L，求反应Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。

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