Question

【题目】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.若两溶液无限稀释，则它们的n(H+)相等

D.对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL时，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，说明HA为强酸，HB为弱酸，据此分析解答。

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL时，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，说明HA为强酸，HB为弱酸，

A. 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释至1000mL时，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，说明HA为强酸，HB为弱酸，A项错误；

B. a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度的大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B项正确；

C. 溶液无限稀释接近为水的电离，氢离子浓度接近为10-7mol/L，若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等，但是若体积不相等，则n(H+)不相等，C项错误；

D. HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c(A-)浓度不变，HB电离程度增大，c(B-)浓度增大，则减小，D项错误；

答案选B。