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    【题目】我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题：

    (1)现在工业冶炼铝的化学方程式为 _______________。

    (2)铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作_______(填“氧化”或“还原”)剂。

    (3)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。

    ①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为_______________，正极附近溶液的pH________(填“变大”“不变”或“变小”)。

    ②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

    该电池的正极反应方程式为_______________；电池中NaCl溶液的作用是_______________；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为____________L。

    【答案】2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 还原 Al+4OH－-3e－=[Al(OH)4]－ 变大 O2+4e－+ 2H2O=4OH－ 增强溶液的导电能力 2.24

    【解析】

    (1)工业冶炼铝的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。

    (2)铝锂形成化合物LiAlH4中氢为-1价，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，化合价升高，因此LiAlH4在化学反应中通常作还原剂。

    (3)①根据反应2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]+6Ag可知Al化合价升高，发生氧化反应，作负极，因此负极的电极反应式为Al+4OH－－3e－=[Al(OH)4]－，正极反应式为Ag2O + H2O + 2e－＝Ag + 2OH－，因此正极附近溶液的pH变大。

    ②该电池正极为氧气，得到电子变为氢氧根，其反应方程式为O2+4e－+2H2O＝4OH－；电池中NaCl溶液的作用是增强溶液的导电能力，以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，阴极产生氢气，根据得失电子关系2Al～3H2可知生成标况下氢气体积为1.8g×3×22.4L/54g＝2.24L。

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    A.曲线B表示

    B.在滴加盐酸过程中溶液中与含碳各物质浓度的大小关系：

    C.X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH就可以计算出的的值

    D.溶液中X、Y两点水电离出的：

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    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O

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    【题目】某温度下，反应2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A（g）。20 s时测得各组分的物质的量如下表：

    物 质

    A（g）

    B（g）

    C（g）

    物质的量/mol

    1.2

    0.6

    0.6

    下列说法正确的是（ ）

    A. 反应前20 s的平均速率为v（A）=0.6 mol·L-1·s-1

    B. 20 s时，正反应速率等于逆反应速率

    C. 达平衡时，A（g）的转化率为100%

    D. 若升高温度，平衡常数变为0.6，则反应的ΔH＜0

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    A. b点达到平衡状态

    B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

    C. d点：v（正）＜v（逆）

    D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

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    A.HA的酸性比HB的酸性弱

    B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    C.若两溶液无限稀释，则它们的n(H+)相等

    D.对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

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    B.平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO)

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    D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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    B. 反应为取代反应，有机产物是一种烃

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    D. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

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