【题目】我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题：
(1)现在工业冶炼铝的化学方程式为 _______________。
(2)铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作_______(填“氧化”或“还原”)剂。
(3)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。
①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为：2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]+6Ag，则负极的电极反应式为_______________，正极附近溶液的pH________(填“变大”“不变”或“变小”)。
②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。
该电池的正极反应方程式为_______________；电池中NaCl溶液的作用是_______________；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为____________L。
【答案】2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑ 还原 Al+4OH－-3e－=[Al(OH)4]－ 变大 O2+4e－+ 2H2O=4OH－ 增强溶液的导电能力 2.24
【解析】
(1)工业冶炼铝的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。
(2)铝锂形成化合物LiAlH4中氢为-1价，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，化合价升高，因此LiAlH4在化学反应中通常作还原剂。
(3)①根据反应2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]+6Ag可知Al化合价升高，发生氧化反应，作负极，因此负极的电极反应式为Al+4OH－－3e－=[Al(OH)4]－，正极反应式为Ag2O + H2O + 2e－＝Ag + 2OH－，因此正极附近溶液的pH变大。
②该电池正极为氧气，得到电子变为氢氧根，其反应方程式为O2+4e－+2H2O＝4OH－；电池中NaCl溶液的作用是增强溶液的导电能力，以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，阴极产生氢气，根据得失电子关系2Al～3H2可知生成标况下氢气体积为1.8g×3×22.4L/54g＝2.24L。
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【题目】常温下，向含有等物质的量浓度的
、NaOH混合物中滴加稀盐酸至过量，其中主要含碳物质
、
、
的分布分数
平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数
与滴加盐酸体积的关系如图所示忽略滴加过程
气体的逸出。下列说法不正确的是( )
A.曲线B表示
B.在滴加盐酸过程中溶液中
与含碳各物质浓度的大小关系：
C.X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH就可以计算出
的
的值
D.溶液中X、Y两点水电离出的
：
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【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )
A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O
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【题目】某温度下，反应2A（g）
B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A（g）。20 s时测得各组分的物质的量如下表：
物 质 | A（g） | B（g） | C（g） |
物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
下列说法正确的是（ ）
A. 反应前20 s的平均速率为v（A）=0.6 mol·L-1·s-1
B. 20 s时，正反应速率等于逆反应速率
C. 达平衡时，A（g）的转化率为100%
D. 若升高温度，平衡常数变为0.6，则反应的ΔH＜0
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【题目】已知反应：2NO2（红棕色）
N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ）
A. b点达到平衡状态
B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小
C. d点：v（正）＜v（逆）
D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大
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【题目】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.若两溶液无限稀释，则它们的n(H+)相等
D.对a、b两点溶液同时升高温度，则
增大
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【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列叙述正确的是
A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
B.平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO)
C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
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【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )
A. 反应
为取代反应，有机产物的密度比水小
B. 反应
为取代反应，有机产物是一种烃
C. 反应
中1mol苯最多与
发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
D. 反应
为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
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【题目】Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用．
是一种多功能材料，工业上常以
和尿素
、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 ______ ，lmol尿素分子中含有的
键数为 ______ ．
某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：
用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是 ______ 
用化学方程式表示
．
写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 ______ ．
基态铜原子的电子排布式为 ______ ，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有 ______ 个未成对电子．
图1是
的晶胞结构，晶胞的边长为
则的密度为 ______ 
用
表示阿伏加德罗常数的值．
绿矾
是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质 ______ ．
以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉含有一些不反应的杂质，反应装置如图
已知：
，常压下，
的熔点约为
，沸点为
，则
的晶体类型为 ______ 
请用平衡移动原理解释
的原因 ______ ．
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