Question

【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列叙述正确的是

A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

B.平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO)

C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量小于905.9kJ，A错误；

B.平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)，B错误；

C.该反应为气体体积增大的反应，则降低压强，平衡正向移动，气体的物质的量增大，由M=

可知，混合气体平均摩尔质量减小，C错误；

D.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则混合气体中NO含量降低，D正确；

故合理选项是D。