【题目】请按下列要求填空：
(1)甲基的电子式__________；
(2)
系统命名法为_________________；
(3)键线式
表示的有机物的结构简式是____________；
(4)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，烷烃A的结构简式为________________．
(5)相对分子质量为70的烯烃的分子式为_________，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为_________。
(6)写出下列反应的化学方程式：
①实验室制取乙炔_____________________________________________________。
②2 -氯丙烷的消去反应_____________________________________________________。
③用甲苯制TNT的反应_____________________________________________________。
【答案】
3，3，5，5-四甲基庚烷 
CH3CH2CH2CH2CH3、
、
C5H10 
、
、（CH3）2CHCH=CH2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ CH3CHClCH3+NaOH
CH2=CH-CH3+NaCl+H2O 
+3HNO3
+3H2O
【解析】
(1)C原子价电子为4，C原子的3个电子与3个H原子形成3对共用电子对，
(2)根据烷烃的系统命名法命名；
(3)根据结构简式和键线式的书写原则书写；
(4)先根据相对密度计算烷烃的相对分子质量，然后根据烷烃的分子式通式计算分子中含有的C、H原子数目，得到分子式；
(5)根据烯烃的分子式通式是CnH2n，结合相对分子质量计算分子中C、H原子个数；得到该烯烃的分子式；然后结合该烯烃与足量H2加成后生成烷烃的结构特点，得到该烯烃可能的结构简式；
(6)①电石与水反应产生乙炔和氢氧化钙；
②2 -氯丙烷与NaOH的乙醇溶液在加热时会消去反应；
③甲苯与浓硝酸在加热时发生取代反应产生TNT和水。
(1)C原子价电子为4，C原子的3个电子与3个H原子形成3对共用电子对，因此甲基的电子式为：；
(2)选择含C原子数最多的碳链为主链，从离支链较近的一端给主链上的C原子编号，以确定支链的位置，把支链当取代基，该化合物的名称为3，3，5，5-四甲基庚烷；
(3)该化合物的命名为2-乙基-1，3-丁二烯，其结构简式是；
(4)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则该烷烃的相对分子质量是M=2×36=72，由于烷烃的分子通式为CnH2n+2，14n+2=72，解得n=5，则烷烃A的结构简式为C5H12，可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、、；
(5)烯烃的分子通式为CnH2n，由于其相对分子质量为70，则14n=70，解得n=5，故该烯烃的分子式为C5H10，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，说明该烯烃加成产物为（CH3）2CHCH2CH3，则该烯烃可能的结构简式为、、（CH3）2CHCH=CH2；
(6)①电石与水反应产生乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；
②2 -氯丙烷与NaOH的乙醇溶液在加热时会消去反应，反应的化学方程式为CH3CHClCH3+NaOHCH2=CH-CH3+NaCl+H2O；
③甲苯与浓硝酸在加热时发生取代反应产生TNT和水，反应的化学方程式为
。
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【题目】根据下图填空。
已知H是环状化合物C4H6O2,F的碳原子都在一条直线上。
（1）化合物A含有的官能团是 。
（2）B在酸性条件下与Br2反应得到E,E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F,由E转变成F时发生两种反应,其反应类型分别是 。
（3）D的结构简式是 。
（4）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol G,其反应方程式是 。
（5）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。
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【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列叙述正确的是
A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ
B.平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO)
C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
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【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定
（1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。
已知：1．饱和NaClO溶液pH为11；
2．25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HClO：K=3×10－8
B瓶 | C瓶 | |
实验1：取样，滴加紫色石蕊试液 | 变红，不褪色 | 变蓝，不褪色 |
实验2：测定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列问题：
①仪器a的名称_____，装置A中发生反应的离子方程式________。
②实验1中B瓶溶液中产生现象的原因是_________。
③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20ml于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)
①步骤Ⅰ的C瓶中发生反应的离子方程式为_______。
②步骤Ⅱ通常选用___作指示剂，滴定至终点的现象______。
③C瓶溶液中NaClO含量为_____g/L(保留2位小数)
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【题目】下列关于苯的叙述正确的是
A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键
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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。
(1)A的名称__________，B的键线式 _________，C的结构简式 _____________。
(2)在①～⑥的各步反应中，属于取代反应的有_________，属于加成反应的有________。
(3)反应③的化学方程式是_____________________________________________________
(4)反应④的化学方程式是_____________________________________________________
(5)反应⑥的化学方程式是_____________________________________________________。
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【题目】遵义市某些地区出现了不同程度的雾霾天气，我校课题小组的同学对其进行了调查研究,
Ⅰ.课题小组研究发现,其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
(1)25℃时将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测溶液。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断试样的pH=________。
Ⅱ.课题组就其酸性物质做进一步研究
一氧化氮、二氧化氮的研究
(1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：
2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______（填字母编号）。
A．混合气体的密度保持不变 B．NO的转化率保持不变
C．NO和O2的物质的量之比保持不变 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
(2)活性炭可处理大气污染物NO，反应原理为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，T℃时，在2L密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol，则该温度下的平衡常数为_________；达平衡时,若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2，则平衡________移动。（填“向左”“向右”或“不”）
III.一氧化碳、二氧化碳的研究
(1)CO或CO2在一定条件下可以用来合成甲醇。工业上常用CO和H2制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到5min，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_____。
(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol
①计算反应Ⅳ：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol；
对硫的氧化物的研究
②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染，工业上用Fe和石墨作电极电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4。写出电解过程中阳极发生的电极反应________。
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【题目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是
A.单质的氧化性：X>M
B.气态氢化物的热稳定性：M>N
C.X与Y简单离子半径：r(X离子)<r(Y离子)
D.化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键
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【题目】在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.6 | 16.8 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
A.该反应可用MnO2、FeCl3溶液作为催化剂
B.0～4 min的平均反应速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)
C.0～10 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快
D.反应到6 min时，H2O2分解了50%
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