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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的名称__________B的键线式 _________C的结构简式 _____________

(2)在①~⑥的各步反应中,属于取代反应的有_________,属于加成反应的有________

(3)反应③的化学方程式是_____________________________________________________

(4)反应④的化学方程式是_____________________________________________________

(5)反应⑥的化学方程式是_____________________________________________________

【答案】环己烷 ①⑥ ③⑤ +Br2 +2NaOH+2NaBr+2H2O +2NaOH+2NaBr

【解析】

ACl2光照下反应生成,则A是环己烷 NaOH的乙醇溶液发生消去反应生成的B是环己烯,环己烯Br2CCl4溶液发生加成反应生成的C12-二溴环己烷C发生消去反应生成 Br2发生14-加成反应生成NaOH水溶液发生取代反应生成

(1)A的结构简式是A的名称是环己烷,B是环己烯,B的键线式 C的结构简式是

(2)根据分析,①是取代反应;②是消去反应;③是加成反应;④是消去反应;⑤是加成反应;⑥是取代反应,故在①~⑥的各步反应中,属于取代反应的有①⑥,属于加成反应的有③⑤;

(3)反应③的化学方程式是+Br2

(4)反应④的化学方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O

(5)反应⑥的化学方程式是+2NaOH+2NaBr

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表___(填元素符号);其中电负性最大的是___(填图中的序号)。

(2)请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式___

(3)元素7的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知7的原子半径为d cmNA代表阿伏加德罗常数,7的相对原子质量为M,请回答:

①晶胞中7原子的配位数为___,一个晶胞中7原子的数目为___

②该晶体的密度为___ g/cm3(用字母表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在①Li ②石墨 ③C60 ④Mg CH3CH2OH C Li CH3OCH3 中:____互为同位素; ____互为同分异构体;___互为同素异形体(填序号)

(2)现有①CaCl2 ②金刚石 NH4Cl Na2SO4 ⑤冰 等五种物质,按下列要求回答:

①熔化时不需要破坏化学键的是___________,熔点最高的是_______(填序号)

②只含有离子键的物质是______,晶体以分子间作用力结合的是______(填序号)

(3)写出下列物质的电子式

H2O______

NaOH______

NH3______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某有机物A的红外光谱和1H核磁共振谱如下图所示,下列说法中错误的是(  )

A. 由红外光谱图可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键

B. 1H核磁共振谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为123

C. A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3CH2OH

D. 仅由其1H核磁共振谱就可得知其分子中的氢原子总数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请按下列要求填空:

(1)甲基的电子式__________

(2)系统命名法为_________________

(3)键线式表示的有机物的结构简式是____________

(4)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H236倍,烷烃A的结构简式为________________

(5)相对分子质量为70的烯烃的分子式为_________,若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃,则该烯烃可能的结构简式为_________

(6)写出下列反应的化学方程式:

①实验室制取乙炔_____________________________________________________

2 -氯丙烷的消去反应_____________________________________________________

③用甲苯制TNT的反应_____________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是25℃时某些弱酸额的电离平衡常数。


(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈______(酸性碱性中性”),该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______

(2)0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59,此时溶液pH=_______

(3)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为________

(4)0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=_______mol/L(填精确计算结果)

(5)CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L1.5mol/LNaOH溶液中充分反应,则溶液中所有离子的物质的量浓度关系为______

(6)已知某温度下,0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5,则该温度下NH3·H2O的电离常数约为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】填空:

1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),光照和点燃条件的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1ΔH2ΔH1______ΔH2

2)相同条件下,2mol氢原子所具有的能量____1mol氢分子所具有的能量;

3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中ΔH的大小:ΔH1_____ΔH2

4P(白磷,s) +5O2(g)2P2O5(s) ΔH1,②4P(红磷,s)+5O2(g)2P2O5(s) ΔH2

4)已知:101 kPa时,2C(s) +O2(g)2CO(g) ΔH=-221kJ·mol1,则碳的燃烧热数值____110.5 kJ·mol1

5)已知:稀溶液中,H(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量________57.3 kJ

6)可逆反应:aA()+bB()cC()+dD()ΔHQ,根据图回答:

P1______ P2;②(a+b______c+d);③t1______ t2℃。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关键环节题组:有机合成路线设计

(1)用丙醛(CH3—CH2—CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为________

①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原

A.⑥②③   B.⑤②③ C.②④⑤ D.①④⑥

(2)CH2==CHCH2OH为主要原料(无机试剂任用)设计CH2==CHCOOH的合成路线流程图(已知CH2=CH2可被氧气催化氧化为 )_________________

学法题:通过此题的解答,总结设计有机合成路线需注意(至少写2)___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向等物质的量浓度的混合溶液中滴加稀盐酸。

①在滴加盐酸过程中,溶液中 与含硫各物质浓度的大小关系为______(选填字母)。

a.

b.

c.

d.

溶液中所有阴离子浓度由大到小排列是____________溶液呈碱性,若向溶液中加入溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是____________(用离子方程式表示)。

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