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    【题目】已知某有机物A的红外光谱和1H核磁共振谱如下图所示，下列说法中错误的是(　　)

    A. 由红外光谱图可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

    B. 由1H核磁共振谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1∶2∶3

    C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

    D. 仅由其1H核磁共振谱就可得知其分子中的氢原子总数

    【答案】D

    【解析】

    A.红外光谱可知分子中至少含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键，A正确；

    B.核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，且峰的面积之比为1：2：3，所以三种不同的氢原子且个数比为1：2：3，B正确；

    C. 红外光谱可知分子中含有C-H键、C-O键、O-H键，核磁共振氢谱显示有三种不同的氢原子且个数比为1:2:3，若A的化学式为C2H6O，满足条件的结构简式为CH3CH2OH，C正确；

    D.核磁共振氢谱中只能确定H原子种类和个数比，不能确定H原子的总数，D错误；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

    A. 与环戊烯互为同分异构体

    B. 二氯代物超过两种

    C. 所有碳原子均处同一平面

    D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ·mol－1，

    I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1，

    I4＝10 540 kJ·mol－1

    D是前四周期中电负性最小的元素

    E在周期表的第七列

    (1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式_________。

    (2)比较BA2-和BA3的键角∠ABA的大小：BA2-____(填“>”“＝”或“<”)BA3，请用价层电子对互斥理论解释：____________。

    (3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_______。

    (4)E位于_____族_____区，价电子排布式为______。

    (5)检验D元素的方法是______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

    （1）已知：

    共价键

    键能/ kJ·mol-1

    H―H

    436

    N≡N

    946

    N―H

    391

    注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

    N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

    （2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2 ＋3H2 2NH3，测得各组分浓度随时间变化如图1所示。

    ①表示c(N2)的曲线是__（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

    ②0～t0时用H2表示反应速率v(H2)____mol·L-1·min-1。

    ③下列能说明该反应达到平衡的是____。

    a．混合气体的压强不再变化

    b．2c(H2)= 3c(NH3)

    c．混合气体的质量不再变化

    d．NH3的体积分数不再变化

    （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图2所示：

    ①电极b名称是____。

    ②电解质溶液中OH-离子向____移动（填“电极a”或“电极b”）。

    ③电极a的电极反应式为____。

    （4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定

    （1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。

    已知：1．饱和NaClO溶液pH为11；

    2．25°C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HClO：K=3×10－8

    B瓶

    C瓶

    实验1：取样，滴加紫色石蕊试液

    变红，不褪色

    变蓝，不褪色

    实验2：测定溶液的pH

    3

    12

    回答下列问题：

    ①仪器a的名称_____，装置A中发生反应的离子方程式________。

    ②实验1中B瓶溶液中产生现象的原因是_________。

    ③若将C瓶溶液换成 NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因______。

    （2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g/L)的实验步骤如下：

    Ⅰ．取C瓶溶液20ml于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

    Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

    ①步骤Ⅰ的C瓶中发生反应的离子方程式为_______。

    ②步骤Ⅱ通常选用___作指示剂，滴定至终点的现象______。

    ③C瓶溶液中NaClO含量为_____g/L(保留2位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是( )

    ①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH2Cl2

    A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。

    (1)A的名称__________，B的键线式 _________，C的结构简式 _____________。

    (2)在①～⑥的各步反应中，属于取代反应的有_________，属于加成反应的有________。

    (3)反应③的化学方程式是_____________________________________________________

    (4)反应④的化学方程式是_____________________________________________________

    (5)反应⑥的化学方程式是_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Y＞X B. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W

    C. 气态氢化物的稳定性：X＞W D. 单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

    请回答：

    Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

    (1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是_________。

    (2)吸收塔中反应的离子方程式是_______，工业生产1mol Br2，理论上需要Cl2的物质的量为______ 。

    (3)取10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/L AgNO3溶液8.0mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为______ mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。

    Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

    (1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________ (写化学式)。

    (2)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。

    (3)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。

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