[题目]下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图.X.Y.Z.W.R是其中的五种元素.下列说法不正确的是A. 原子半径:Y＞X B. 最高价氧化物的水化物的酸性:R＞WC. 气态氢化物的稳定性:X＞W D. 单质与水反应的剧烈程度:Z＞Y 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y＞X B. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W

C. 气态氢化物的稳定性：X＞W D. 单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y

【答案】D

【解析】A、Y为钠，X为氧，钠原子比氧原子多一个电子层，原子半径比较大，故原子半径：Y＞X，选项A正确；B、非金属性Cl＞S，故最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4，选项B正确；C、非金属性O＞S，氢化物稳定性与非金属性一致，故氢化物稳定性H2O＞H2S，选项C正确；D、金属性Na＞Al，故与水（或酸）反应的剧烈程度：Na＞Al，选项D不正确。答案选D。

练习册系列答案

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A. 点①所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)

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C. 点③所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 点④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

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【题目】（17分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；

（2）装置C的作用是；

（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；

（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

i.55℃蒸发结晶；

ii.趁热过滤；

iii. ；

iv.低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是；

a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c. B中的硫酸钠进入到D装置内

（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。