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    【题目】下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力的是（ ）
    A.食盐熔化
    B.晶体硅熔化
    C.碘升华
    D.氢氧化钠熔化

    【答案】C
    【解析】解：A．食盐是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故A错误； B．晶体硅是原子晶体熔化克服的是共价键，故B错误；
    C．碘升华是分子晶体克服的是分子间作用力，故C正确；
    D．氢氧化钠是离子晶体，熔化发生离子键键的断裂，克服的是离子键，故D错误．
    故选C．
    【考点精析】通过灵活运用分子间作用力，掌握一般的对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

    (1)B在周期表中的位置为第______周期第_______族。

    (2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______。

    (3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_________。（用离子符号表示）。

    (4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________。

    (5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是_________。

    (6) D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为

    _________。（化学式用具体的元素符号表示）。

    (7)E的某种氧化物是大气污染物之一，也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的E的氧化物的含量。

    通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中E的氧化物含量（体积分数）为_______（用含有V、m的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Y＞X B. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W

    C. 气态氢化物的稳定性：X＞W D. 单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；

    请回答下列问题：

    (1)固体a的化学式为 ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 。

    (2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。

    (3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1 L(保留一位小数)。

    (4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。

    （1）基态C原子核外有_____种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为____。

    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号表示）

    （3）A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为____，分子中含有的σ键和π键个数分别是______、_______。

    （4）D与钠元素形成的原子数之比为l:1的物质中具有的化学键类型为______。

    （5）E+与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示_______。

    （6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为_____（圆周率用π表示，）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017届北京市西城区高三上学期期末考试】25℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：

    (1)用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。

    (2)M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。

    (3)下列关系中，正确的是________。

    a.M点c(Na+)＞c(NH4+)

    b.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

    c.Q点c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

    【实验内容及记录】

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min

    0.6 mol/L

    H2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L

    KMnO4溶液

    3 mol/L

    稀硫酸

    1

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    4.0

    2

    3.0

    3.0

    2.0

    2.0

    5.2

    3

    3.0

    4.0

    1.0

    2.0

    6.4

    请回答：

    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。

    （2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率 v(KMnO4)= 。

    （3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是 。

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选表中空白处应加入的物质。

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

    再向试管中加入少量固体

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min

    0.6 mol/L

    H2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/L

    KMnO4溶液

    3 mol/L

    稀硫酸

    4

    3.0

    2.0

    3.0

    2.0

    A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4

    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【天津市红桥区2017届高三上学期期末考试】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

    A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

    B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

    D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

    （1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

    （2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

    （3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为 ，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

    （4）四种元素中的 可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 。

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