练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是（ ）
    A.SO2和SiO2
    B.CCl4和KCl
    C.NaOH和CaCl2
    D.CO2和H2S

    【答案】D
    【解析】解：A、SO2是分子晶体，而SiO2是原子晶体，两者都含共价键，故A错误；B、CCl4是共价键形成的分子晶体，而KCl是离子键形成离子晶体，两者化学键的类型不同，故B错误；
    C、NaOH是含有离子键和共价键形成的离子晶体，而CaCl2是离子键形成的离子晶体，所以化学键的类型不同，故C错误；
    D、CO2和H2S都共价键形成的分子晶体，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】80℃时，NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+ NO (g)。该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(NO2)/mol L-1

    0.10

    0.20

    0.20

    C(SO2)/ mol L-1

    0.10

    0.10

    0.20

    A. 容器甲中的反应在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1

    B. 达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等

    C. 温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H>0

    D. 容器乙中若起始时改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

    （1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________________。

    （2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是___________（填化学式）。

    （3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________（用化学符号表示）。

    （4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________。

    （5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是

    A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Y＞X B. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W

    C. 气态氢化物的稳定性：X＞W D. 单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．可用和HCHO 为原料合成

    B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

    C．C3H8的六氯代物共有4种，而且CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物

    D．将0.1 mol／L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；

    请回答下列问题：

    (1)固体a的化学式为 ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 。

    (2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。

    (3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1 L(保留一位小数)。

    (4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017届北京市西城区高三上学期期末考试】25℃时，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如右图所示：

    (1)用电离方程式表示P点pH＜7的原因是________。

    (2)M、Q两点中，水的电离程度较大的是________点。

    (3)下列关系中，正确的是________。

    a.M点c(Na+)＞c(NH4+)

    b.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)

    c.Q点c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是

    A．向0.lmol/L、pH=l的NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

    B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入lL0.lmol/L的NaA1O2溶液中：

    CO2+2H2O+A1O2-=A1(OH)3↓+HCO3-

    C．由水电离出的c(H+)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

    D．向NH4A1(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液使 SO42-完全沉淀:

    NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案