练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是

    A. CH3Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. HCl

    【答案】D

    【解析】

    试题在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，会发生取代反应，由于取代反应是逐步进行的，每一步在产生氯代烃的同时，都会产生HCl,所以在所得产物中物质的量最多的是HCl。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol

    B. CO2的摩尔质量为44g

    C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

    D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于粗盐提纯的下列说法正确的是 （ ）

    A． 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全

    B． 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

    C． 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

    D． 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中离子键被破坏的是（ ）
    A.HCl晶体溶于水
    B.在氧气中点燃氢气
    C.冰熔化为液态水
    D.NaCl晶体受热熔化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（17分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；

    （2）装置C的作用是 ；

    （3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为 。

    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；

    （5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

    i.55℃蒸发结晶；

    ii.趁热过滤；

    iii. ；

    iv.低于60℃干燥，得到成品。

    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

    （6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是 ；

    a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

    b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

    c. B中的硫酸钠进入到D装置内

    （7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ①确认滴定终点的现象是 ；

    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ，试计算（写出计算过程）

    （1）前2 min内，用X表示的平均反应速率。_____

    （2）2 min末时Y的转化率。_____

    （3）化学方程式中Z的化学计量数n。_____

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是（ ）
    A.SO2和SiO2
    B.CCl4和KCl
    C.NaOH和CaCl2
    D.CO2和H2S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）

    A． 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

    B． 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

    C． X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

    D． 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    R

    利用表中元素回答下列问题：

    （1）X元素在周期表中的位置为__________。

    （2）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________，此氢化物的电子式__________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。

    a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

    c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）和是元素R的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知12C原子的质量为w g，则的相对原子质量的表达式为___________，元素R的相对原子质量的表达式为______________________。

    （5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，则两种气体中相对分子质量较大的气体的分子式及物质的量为__________、_____________，生成硫酸铜的物质的量为__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案