Question

【题目】现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738 kJ·mol－1， I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1， I4＝10 540 kJ·mol－1

D是前四周期中电负性最小的元素

E在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式_________。

(2)比较BA2-和BA3的键角∠ABA的大小：BA2-____(填“>”“＝”或“<”)BA3，请用价层电子对互斥理论解释：____________。

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_______。

(4)E位于_____族_____区，价电子排布式为______。

(5)检验D元素的方法是______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是______

Answer 1

【答案】 < NH2-中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小 泡利不相容原理 第ⅦB d 3d54s2 焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量

【解析】

A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，则不可能出现p电子比s电子少1，则B为第二周期元素，B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D是前四周期中电负性最小的元素，则D是K元素；E在周期表的第七列，则E是Mn元素。

（1）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为，故答案为：；

（2）孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数越多，排斥作用越强，键角越小，NH2-中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，则NH2-键角小于NH3，故答案为：NH2-中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小；

（3）由电子排布图可知，3s能级中2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，故答案为：泡利原理；

（4）E为Mn元素，原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族，电子排布式为[Ar]3d54s2，有电子排布式可知Mn元素位于为d区价电子排布式为3d54s2，故答案为：ⅦB；d；3d54s2；

（5）D为K元素，检验K元素的方法是焰色反应，产生此现象的原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量，故答案为：焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。