Question

【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中不变

B.溶液中导电粒子的数目减少

C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D.完全致中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时pH的计算来解答。

A.因为，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，A正确；

B.因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，B错误；

C.加水稀释时，促进醋酸的电离，使醋酸的电离程度增大，但由于加水使溶液稀释使溶液中离子浓度又降低，总的来说溶液中溶液中c(H+)减小，C错误；

D.等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH<7，所以完全致中和醋酸需加入pH=11的NaOH溶液的体积大于10mL，D错误；

故合理选项是A。