【题目】从铝土矿（主要成分是
，含
、
、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________.
（3）验证滤液B含
，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________
（5）已知298K时，
的容度积常数
=5.6×
,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的
=_______.
【答案】Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O 硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案） NaHCO3 制纯碱或做发酵粉等合理答案 5.6×10-10mol/L
【解析】
（1）与HCl反应生成Al3＋，应为铝土矿中Al2O3，Al2O3和盐酸反应的离子方程式为：Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O，
故答案为Al2O3+ 6H＋=2Al3＋+3H2O；
（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3，离子方程式为：SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O，
故答案为SiO2+ 2OH－=SiO32－+ H2O；
（3）检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。
故答案为硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）；
（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3，可用作制纯碱或作发酵粉，
故答案为NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案；
（5）pH=13.00，c(OH-)=0.1mol/L，根据
，则
=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10，
故答案为5.6×10-10mol/L。
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【题目】在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是
A．平均相对分子质量增大 B．NO2的转化率提高
C．压强为原来的2倍 D．颜色变深
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【题目】下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是
A.“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关
B.欲制备
胶体，将溶于水，搅拌即可
C.明矾净水时发生了化学变化和物理变化，但不起到杀菌、消毒的作用
D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
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【题目】海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl－ | SO42－ | HCO3－ |
含量/mgL－1 | 9360 | 83 | 160 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：____________，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。
① 开始时阳极的电极反应式为________________。
② 电解一段时间，____极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为_____（填化学式）。
③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：
该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。
上面左图中的小黑点表示_____（填粒子符号），充电时该电极反应式为_______。
（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为_________（空气中氧气的体积分数按20%计）。
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【题目】某温度下，反应2A（g）
B（g）+C（g）的平衡常数为1，在容积为2 L的密闭容器中加入A（g）。20 s时测得各组分的物质的量如下表：
物 质 | A（g） | B（g） | C（g） |
物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
下列说法正确的是（ ）
A. 反应前20 s的平均速率为v（A）=0.6 mol·L-1·s-1
B. 20 s时，正反应速率等于逆反应速率
C. 达平衡时，A（g）的转化率为100%
D. 若升高温度，平衡常数变为0.6，则反应的ΔH＜0
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【题目】(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________。
(2)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。下图是该过程中能量变化示意图。
若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_______________。
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【题目】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.若两溶液无限稀释，则它们的n(H+)相等
D.对a、b两点溶液同时升高温度，则
增大
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【题目】短周期元素A，B，C，D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A，C原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述中正确的是
A.D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B.四种元素的原子半径：
C.B，D的最高价氧化物中，B、D与氧原子均为双键
D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
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【题目】铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金属铋的工艺流程如下图所示：
已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2O
BiOCl+2H++2Cl－。
（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是______________。
（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为________________。
（3）残渣中含有一种单质，该单质是_______________。
（4）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以___________(填化学式)进入残渣中。
（5）粗铋提纯时，阴极的电极反应式：____________。
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