[题目]短周期元素A.B.C.D的原子序数依次递增.它们的核电荷数之和32.原子最外层电子数之和为10.A与C同主族.B与D同主族.A.C原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数.则下列叙述中正确的是A.D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族B.四种元素的原子半径:C.B.D的最高价氧化物中.B.D与氧原子均为双键D.一定条件下.B单质能置换出D单质.C单质能置� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】短周期元素A，B，C，D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A，C原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述中正确的是

A.D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族

B.四种元素的原子半径：

C.B，D的最高价氧化物中，B、D与氧原子均为双键

D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

【答案】D

【解析】

根据题中短周期元素A，B，C，D可知，本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，利用元素周期律来分析解答问题。

A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则，，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，

A．硅处于周期表中的第三周期第ⅣA族，故A错误；

B．电子层数越多，半径越大，同一周期从左到右原子半径减小，则原子半径，故B错误；

C．二氧化碳中存在键，而二氧化硅中不存在双键，只有键，故C错误；

D．，，故一定条件下B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；

答案选D。

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H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝-285.8kJ·mol-1

则CH3OH的燃烧热ΔH＝__。

（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝+36.0kJ·mol-1

欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__（填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。

①该反应的平衡常数表达式K＝__。

②向容积为1L的恒容容器中加入足量的碳和0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。

则该反应为__（填“放热”或“吸热”）反应。某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，达到新平衡后，体系中CO的百分含量__（填“变大”或“变小”或“不变”），平衡常数__（填“变大”或“变小”或“不变”）。

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请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________.

（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

（5）已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.

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B. 图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低

C. 图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动

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