Question

【题目】在室温下，下列叙述正确的是

A.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8

B.用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

C.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-)

D.室温下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3—)+2c(CO32—)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 盐酸稀释后还是酸，溶液的pH始终小于7；

B. NaOH是强碱，氨水是弱碱，pH相同的NaOH和氨水，溶液浓度氨水>NaOH，；碱的浓度越大，消耗盐酸越多；

C. pH=2的盐酸中c(H+)=c(Cl-)=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c(SO42-)=c(H+)=0.05mol/L；

D. 溶液呈中性，有c (H+)= c (OH-)，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；

A. 盐酸稀释后还是酸，溶液的pH始终小于7，不可能变成8，A项错误；

B. NaOH是强碱，氨水是弱碱，pH相同的NaOH和氨水，溶液浓度氨水>NaOH，；碱的浓度越大，消耗盐酸越多，因此氨水消耗的盐酸更多，B项错误；

C. pH=2的盐酸中c(H+)=c(Cl-)=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c(SO42-)=c(H+)=0.05mol/L，因此c(Cl-)<c(SO42-)，C项错误；

D. 根据电荷守恒可知c (H+)+ c (NH4+)=c (OH-)+c (HCO3-)+2c (CO32-)，溶液呈中性，有c (H+)= c (OH-)，因此c (NH4+)=c (HCO3-)+2c (CO32-)，D项正确；

答案选D。