【题目】时,在的密闭容器中充入和,一定条件下发生反应:,测得和的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是
时间 | 正和逆比较 | ||
6 | 0 | ? | |
3 | 1 | 正逆 |
A.时间内
B.时,若升高温度或再充入气体,都可以提高的转化率
C.时,正逆
D.时,平衡常数,与的转化率相等
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【题目】某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影响。下列说法正确的是
A. 图1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压强
B. 图2研究的是温度对平衡的影响,Ⅱ采用的温度更低
C. 图3中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向移动
D. 图4中t0时增大压强,使平衡向正反应方向移动
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【题目】在室温下,下列叙述正确的是
A.将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL,溶液的pH=8
B.用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大
C.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,c(Cl-)=c(SO42-)
D.室温下,向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性:c(NH4+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)
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【题目】下列说法正确的是( )
A. Cl2溶于水得到的氯水能导电,但Cl2不是电解质,而是非电解质
B. 以铁作阳极,铂作阴极,电解饱和食盐水,可以制备烧碱
C. 将1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为
D. 反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行,则
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【题目】向密闭容器中充入CO和各mol,一定温度下发生反应:,下列叙述正确的是
A.如果容器内压强不再改变,则证明该反应已达到平衡状态
B.寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高产率的有效措施
C.当反应达到平衡后,保持容器内体积不变,再向其中充入CO和各1mol,达到新的平衡后的产率会增大
D.如果在某温度下平衡常数为,则平衡时CO转化率为
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【题目】某温度时,使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液,当转移2 mol电子时停止电解,析出Na2SO4·10H2O晶体m g,所有数据都在相同温度下测得,下列叙述不正确的是
A. 电解后溶液质量减少(m+18)g
B. 原溶液中Na2SO4的质量分数为
C. 若其他条件不变,将石墨替换为铜电极,则阴极析出1mol H2
D. 若其他条件不变,将石墨替换为铜电极,则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g
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【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.温度:T1>T2>T3
B.正反应速率:v(b)>v(d) v(a)>v(c)
C.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:M(b)>M(d) M(a)<M(c)
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【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液, 乙为 0.1 mol·L-1 的 HCl 溶液,丙为 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液,试回答下列问题:
(1)甲溶液的 pH=_____。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为_____(用电离方程式表示)。
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为 _____。
A. 甲=乙=丙 B. 甲=乙>丙 C.甲=乙<丙 D.无法判断
(4)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液,得到如图所示两 条滴定曲线,请完成有关问题:
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_____(填“图 1”或“图 2”);
②a=_____mL。
(5)将等体积的甲溶液和丙溶液混合后,溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或 “碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为_________。
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【题目】下述实验不能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有还原性 |
B | 将Cl2通入NaBr溶液中 | 比较氯与溴的氧化性强弱 |
C | 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 | 研究温度对化学平衡的影响 |
D | 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
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