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【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液, 乙为 0.1 mol·L-1 HCl 溶液,丙为 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液,试回答下列问题:

1)甲溶液的 pH=_____

2)丙溶液中存在的电离平衡为_____(用电离方程式表示)

3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为 _____

A. == B. => C.=< D.无法判断

4)某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液,得到如图所示两 条滴定曲线,请完成有关问题:

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_____( 1” 2”)

a=_____mL

5)将等体积的甲溶液和丙溶液混合后,溶液呈_____(酸性中性碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为_________

【答案】13 CH3COOHCH3COO-+H+H2OOH-+H+ C 2 20.00 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

【解析】

(1)0.1molL-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,根据Kw=c(H+)c(OH-)计算溶液中c(H+),再根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH值;

(2)溶液中存在电离平衡,应存在弱电解质;

(3)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离;

(4)①乙酸为弱电解质,滴定终点时,溶液呈碱性;

NaOH和乙酸恰好反应时,消耗20mlNaOH溶液,生成弱酸强碱盐,溶液呈碱性;

(5)将等体积等浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后,恰好生成CH3COONaCH3COO-水解使所得溶液显碱性,再结合电荷守恒判断离子浓度大小。

(1)0.1molL-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,故溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L,故该溶液的pH=-lg10-13=13

(2)0.1molL-1CH3COOH溶液中存在溶剂水、水为弱电解质,溶质乙酸为弱电解质,存在电离平衡为CH3COOHCH3COO-+H+H2OOH-+H+

(3)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,乙酸是弱电解质,氢氧化钠、氯化氢是强电解质,所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠,盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸,相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等,盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离,所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是:丙>甲=乙,故答案为C

(4)①醋酸为弱电解质,滴定过程中pH变化较盐酸缓慢,滴定终点时溶液呈碱性,则滴定醋酸溶液的曲线是图2

②滴定终点时n(CH3COOH)=n(NaOH),则a=20.00mL,反应生成了醋酸钠,醋酸根离子发生水解,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液显示碱性pH7

(5)将等体积等浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后,恰好生成CH3COONaCH3COO-水解使所得溶液显碱性,即c(OH-)c(H+);,溶液中存在的电荷守恒式为c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+);,则c(CH3COO-)c(Na+),故所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I、如图所示,X是一种生活中常见的金属元素,ABCD为石墨电极,EF分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种,且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路,反应一段时间(实验中所有溶液均足量)

1)甲池是___(原电池电解池,下同]装置;乙池是___装置。

2D极为___(阴极阳极”)

3)烧杯中溶液会变蓝的是_______(“a”“b”)C极上的电极反应式为____

4F极上的电极反应式为:____

5)当电路中通过0.02mol电子时,B电极上沉积0.64g金属X,则X___(填元素符号),甲池中反应的化学方程式为___

II、(1)从辉铜矿中浸取铜元素,可用FeCl3作浸取剂。

①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反应中转移电子的数目为____;浸取时,在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是___

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素的浸取率的变化见如图1。其原因是___

353K时,向FeCl3浸取液中加入CuCl2,能加快铜元素的浸取速率,其反应原理可用化学方程式表示为:___CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2

2)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成,有关转化见如图2。转化时正极的电极反应式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】时,在的密闭容器中充入,一定条件下发生反应:,测得的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是

时间

比较

6

0

3

1

A.时间内

B.时,若升高温度或再充入气体,都可以提高的转化率

C.时,

D.时,平衡常数的转化率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源,研究其再生及合理利用有重要意义。请回答:

(1)已知一定条件下发生如下反应:CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) H=+802kJ·mol1。将一定量的CO2(g)H2O(g)充入10L密闭容器中,分别在催化剂MN的作用下发生上述反应,CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。

①若甲烷的燃烧热(H)为-890kJ·mol1,则水的汽化热H=________(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)

T1℃、催化剂M作用下,0--20h内该反应速率v(H2O)=_______

③根据图1判断,催化剂的催化效果:M________N(强于弱于”)

(2)甲烷可用于制备合成气:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H。将CH4(g)H2O(g)物质的量之比为13充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。

T0℃时,CO的体积分数最大的原因为__________

②若T0℃时,容器内起始压强为p0CO的平衡体积分数为10%,则反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10Ksp(AgI)=1.5×10—16 Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 ( )

A.AgCl>AgI> Ag2CrO4B.AgCl> Ag2CrO4>AgI

C.Ag2CrO4>AgI>AgClD.Ag2CrO4>AgCl>AgI

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH=-41kJ·mol1。相同温度下,在容积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡过程体系能量的变化

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

放出热量:32.8kJ

0

0

1

4

热量变化:QkJ

下列说法中,不正确的是(

A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%

B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等

D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。

(1)现有如下两个反应:A.NaOHHCl=NaClH2OB.ZnH2SO4=ZnSO4H2。上述反应中能设计成原电池的是______(填字母代号),负极Zn发生了_____反应(氧化还原”)

(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

①下列说法正确的是_______(填字母代号)

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲______(”)

③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________

④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H)0.1 mol·L1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在室温时纯水中存在电离平衡:H2OH++OH-。下列叙述正确的是( )

A. 向水中加入少量NH4Cl,由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L

B. 升高温度,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH<7,所以溶液显酸性

C. 向水中加入氨水,平衡逆向移动,水的电离受到抑制,所以c(OH-)降低

D. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,所以由水电离出的c(H+)>1×10-7mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知AgClKsp=1.8×10-10下列说法不正确的是(  )

A. t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4Ksp相等

B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X

C. t℃时,Ag2CrO4Ksp1×10-8

D. t℃时,将0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀

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