【题目】甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。请回答：
(1)已知一定条件下发生如下反应：CO2(g)+2H2O(g)
CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol－1。将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。
①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol－1，则水的汽化热△H=________。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)
②T1℃、催化剂M作用下，0--20h内该反应速率v(H2O)=_______。
③根据图1判断，催化剂的催化效果：M________N(填“强于”或“弱于”)。
(2)甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。将CH4(g)和H2O(g)物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数(
)与温度(T)的关系如图2所示。
①T0℃时，CO的体积分数最大的原因为__________。
②若T0℃时，容器内起始压强为p0，CO的平衡体积分数为10%，则反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】
弱于 低于T0 ℃时，相同时间段内温度越高反应速率越快，CO的体积分数越大；高于T0 ℃时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高CO的体积分数越小 
【解析】
（1）①已知： 
，
甲烷的燃烧热为
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
，根据盖斯定律，（①+②）可得
，据此计算出△H即可；
②根据图象可知，T1℃、催化剂M作用下，0～20h内甲烷的物质的量变化为0.6mol，结合v=计算出甲烷的反应速率，然后结合反应速率与化学计量数成正比计算；③催化剂不影响平衡，催化剂的催化效果越强，达到平衡的时间越短；
（2）①没有达到平衡状态时，温度越高反应速率越快，当达到平衡状态后，升高温度平衡向着逆向移动，据此分析；
②CH4（g）和H2O（g）的物质的量之比为1：3，设CH4为xmol，H2O为3xmol，平衡时生成的CO为ymol，列式计算即可。
（1）①已知：，甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为，根据盖斯定律，（①+②）可得：
；
故答案为：；
②根据图象可知，T1℃、催化剂M作用下，0～20h内水的物质的量变化为0.6mol，则
，所以
；
故答案为：；
③催化剂不影响平衡，催化剂的催化效果越强，达到平衡的时间越短，由图像可知M<N,故答案为：弱于；
（2）①在温度低于T0℃时，相同时间段内温度越高反应速率越快，则CO的体积分数越大；在温度为T0℃时，反应达到平衡，由于该反应为放热反应，温度越高CO的体积分数越小，所以T0℃时CO的体积分数最大；
故答案为：低于T0℃时，相同时间段内温度越高反应速率越快，CO的体积分数越大；高于T0℃时，反应达到平衡，该反应为放热反应，温度越高CO的体积分数越小；
②
和
的物质的量之比为1：3，设为xmol，为3xmol，平衡时生成的CO为ymol，CO的平衡体积分数为10%
初始（mol） x 3x 0 0
转化 y y y 3y
平衡 x-y 3x-y y 3y
则：
，解得：y=0.5x，平衡时混合气体的总物质的量为：
，反应前总物质的量为4xmol，T0℃时，容器内起始压强为p0，则平衡时压强为：
；
；
；反应的平衡常数Kb=
=；
故答案为：。
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【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe（s）+CO2（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe（s）+H2O（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO（g）+H2O（g） | K3 | ？ | ？ |
则下列说法正确的是
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3
C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3
D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
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【题目】下列说法正确的是( )
A. Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质
B. 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱
C. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为
D. 反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则
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【题目】某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是
A. 电解后溶液质量减少(m＋18)g
B. 原溶液中Na2SO4的质量分数为
C. 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2
D. 若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g
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【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.温度：T1>T2>T3
B.正反应速率：v(b)>v(d) v(a)>v(c)
C.平衡常数：K(a)>K(c) K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量：M(b)>M(d) M(a)<M(c)
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【题目】Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题：
Ⅰ.制备(实验装置如图所示)
已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。
(1)仪器a的名称为______________________
(2)连接好实验装置，检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后，在点燃酒精灯之前应进行的操作是____
(3)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为_______
Ⅱ.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2)
ⅰ.实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+；（步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为：Mn2O3+2I- +6H+==2Mn2++ I2+ 3H2O MnO2+2I- + 4H+==Mn2++ I2+ 2H2O ）
ⅱ.将所得溶液稀释至500mL；
ⅲ.取25.00mL稀释后的溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.200molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。
(已知：I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)
(4)滴定终点的标志是__________________________
(5)所取固体中Mn2O3的质量分数为___________________(计算结果精确到0.1％)
(6)下列操作使测定结果偏高的是______________
A.滴定前平视，滴定终点俯视读数
B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗
C.硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长
D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡
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【题目】现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液， 乙为 0.1 mol·L-1 的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的 pH=_____。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为_____(用电离方程式表示)。
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的大小关系为 _____。
A. 甲=乙=丙 B. 甲=乙>丙 C.甲=乙<丙 D.无法判断
（4）某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两 条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_____(填“图 1”或“图 2”)；
②a=_____mL。
（5）将等体积的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或 “碱性”)。溶液中离子浓度大小顺序为_________。
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【题目】将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
温度 | 平衡浓度(mol·L－1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 | |
A.若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B.向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D.T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)＝2Δn(T1)
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【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（ ）
A. 升高温度，X的体积分数减小
B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变
C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
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