【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.温度:T1>T2>T3
B.正反应速率:v(b)>v(d) v(a)>v(c)
C.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:M(b)>M(d) M(a)<M(c)
【答案】C
【解析】
A、该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,则,故A错误;
B、由图可知,a、c两点压强相同,平衡时a点CO转化率更高,该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,故温度,温度越高,反应速率越快,故。b、d两点温度相同,压强越大,反应速率越大,b点大于d点压强,则,故B错误;
C、由图可知,a、c两点压强相同,平衡时a点CO转化率更高,该反应为放热反应,故温度,降低温度平衡向正反应方向移动,则,平衡常数只与温度有关,b、d两点温度相同,平衡常数相同,则,故C正确;
D、CO转化率的越大,越小,总质量(m)不变,由可知,n总越小,M越大;a点小,则,,故D错误;
故选:C。
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【题目】短周期元素A,B,C,D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和32,原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B与D同主族,A,C原子最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述中正确的是
A.D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B.四种元素的原子半径:
C.B,D的最高价氧化物中,B、D与氧原子均为双键
D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
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【题目】铋为第五周期VA族元素,利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金属铋的工艺流程如下图所示:
已知:BiCl3水解的离子方程式为:BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl-。
(1)矿浆浸出时加入盐酸的作用是______________。
(2)浸出时,Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为________________。
(3)残渣中含有一种单质,该单质是_______________。
(4)精辉铋矿中含有Ag2S,被氧化溶解后不会进入浸出液,银元素以___________(填化学式)进入残渣中。
(5)粗铋提纯时,阴极的电极反应式:____________。
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【题目】时,在的密闭容器中充入和,一定条件下发生反应:,测得和的浓度随时间变化如下表所示。下列说法不正确的是
时间 | 正和逆比较 | ||
6 | 0 | ? | |
3 | 1 | 正逆 |
A.时间内
B.时,若升高温度或再充入气体,都可以提高的转化率
C.时,正逆
D.时,平衡常数,与的转化率相等
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【题目】我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确的是
A. 放电时,a电极反应为
B. 放电时,溶液中离子的数目增大
C. 充电时,b电极每增重,溶液中有被氧化
D. 充电时,a电极接外电源负极
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【题目】甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源,研究其再生及合理利用有重要意义。请回答:
(1)已知一定条件下发生如下反应:CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H=+802kJ·mol-1。将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中,分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应,CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。
①若甲烷的燃烧热(△H)为-890kJ·mol-1,则水的汽化热△H=________。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)
②T1℃、催化剂M作用下,0--20h内该反应速率v(H2O)=_______。
③根据图1判断,催化剂的催化效果:M________N(填“强于”或“弱于”)。
(2)甲烷可用于制备合成气:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H。将CH4(g)和H2O(g)物质的量之比为1:3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。
①T0℃时,CO的体积分数最大的原因为__________。
②若T0℃时,容器内起始压强为p0,CO的平衡体积分数为10%,则反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
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【题目】已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是 ( )
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4B.AgCl> Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgI>AgClD.Ag2CrO4>AgCl>AgI
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【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是______(填字母代号),负极Zn发生了_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:
①下列说法正确的是_______(填字母代号)。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲______乙(填“>”、“<“或“=”)。
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式___________。
④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______
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【题目】对下列图像的描述正确的是
A. 根据图①判断反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0
B. 图②可表示压强(P)对反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响
C. 图③可表示向醋酸溶液通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化
D. 根据图④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3~5
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