【题目】在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器内充入a mol NO2，达平衡后与原平衡比较错误的是
A．平均相对分子质量增大 B．NO2的转化率提高
C．压强为原来的2倍 D．颜色变深
【答案】C
【解析】
试题解析：达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，A．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，故混合气体的相对平均分子质量增大，故A正确；B．等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，故B正确；C、平衡正向移动，混合气体的物质的量减小，压强比原来的2倍小，故C错误；D、达平衡后再向容器中充入amol N2O4，再次达到平衡后，等效为在原平衡的基础上增大压强，二氧化氮的浓度增大，平衡混合气的颜色变深，故D正确。
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【题目】二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。
(1)用稀氨水喷雾捕集CO2。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4＋)___________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO3－)；NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为________。
(2)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯的反应为2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) △H。向1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定条件下发生该反应。CO2的转化率与温度、投料比[
]的关系如图所示：
①该反应的△H_______0(填“>”“<“或“＝”)。
②图中x1________(填“<”“>”或“＝”)x2。
③若图中B点的投料比为2，则500℃时的平衡常数KB＝________。
(3)工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa条件下，
反应I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝—a kJ·mol－1
反应II：2H2(g)＋O2(g)2H2O(1) △H＝－b kJ·mol－1
反应III：CH3OH(g)CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1
①CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________。
②合成二甲醚的总反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－130.8 kJ·mol－1。在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝______________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是( )
A. 沸点A2D<A2X
B. CA3分子是非极性分子
C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2
D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
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【题目】在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
A.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D.CO2(g)＋NaOH(l)=NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
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【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2%H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5%H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5%H2O2溶液 | 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液 | 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 |
（1）实验①和②的目的是___。
（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是__。
（3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率变化的原因是__。
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【题目】丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
途径Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1
2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1 (a、b、c、d均为正值)
请回答下列问题：
(1)由于C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应中，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________。
(2)按途径Ⅱ反应，1 mol C3H8完全燃烧时放出的热量为________ kJ(用含b、c、d的代数式表示)，等量的丙烷通过两种途径完全燃烧时，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。
(3)a与b、c、d的数学关系式是________。
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【题目】下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）
A.纯碱溶液去油污
B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C.浓的硫化钠溶液有臭味
D.实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液
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【题目】二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。
已知：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH1＝-131.0kJ·mol-1
H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝-285.8kJ·mol-1
则CH3OH的燃烧热ΔH＝__。
（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝+36.0kJ·mol-1
欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是__（填标号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。
①该反应的平衡常数表达式K＝__。
②向容积为1L的恒容容器中加入足量的碳和0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示。
则该反应为__（填“放热”或“吸热”）反应。某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，达到新平衡后，体系中CO的百分含量__（填“变大”或“变小”或“不变”），平衡常数__（填“变大”或“变小”或“不变”）。
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【题目】从铝土矿（主要成分是
，含
、
、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________.
（3）验证滤液B含
，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________
（5）已知298K时，
的容度积常数
=5.6×
,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的
=_______.
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