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    下列化学用语表述正确的是（   ）

    A、CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4CH3COO-+NH4+

    B、NaHS的水解方程式为: HS-+H2OS2-+H3O+

    C、用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O

    D、过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl2FeCl2

     

    C

    【解析】醋酸铵是强电解质，用“=”号，A错；依题知是HS-电离方程式，不是水解，B错；二氧化硫过量，生成HSO3-离子，但是题中氨水过量，生成SO32-。铁与氯气点燃生成FeCl3，D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m，取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO4 4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体Fe2O3，质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是(已知：BaSO4的相对原子质量为233，Fe2O3相对原子质量为160)

    A．1∶1                 

    B．2∶1                 

    C．3∶1                 

    D．2∶5

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：

    ① NH4＋(aq) +O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l)  ΔH = -273kL/mol

    ② NO2－(aq) +O2(g) = NO3－(aq)                 ΔH = -73kL/mol

    下列叙述不正确的是

    A、升高温度，可使①②反应速率均加快

    B、室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

    C、NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)  ΔH = -346kJ/mol

    D、1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    已知(HF)2(g) 2HF(g)　ΔH>0，且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．温度：T1<T2

    B．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

    C．反应速率：vb>va

    D．当 时，n(HF):n[(HF)2]＝2:1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    下列说法正确的是（   ）

    A、煤的液化和气化都是物理变化            

    B、乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工

    C、蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子

    D、高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

    A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

    B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

    C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

    D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：实验题

    锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害。对废旧电池进行资源化处理显得非常重要。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

     

    （1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为      。

    （2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是     。

    （3）操作A的名称为           。

    （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。

    ①当1 mol MnO2参加反应时，共有     mol电子发生转移。

    ②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式         。

    （5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是            （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_______方法除去溶液中过量的H2O2。

    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：

     

     

    根据上图可知：

    ①pH对Hg吸收率的影响规律是                  。

    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是              。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

    A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

    B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

    C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

    D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测11 题型：选择题

    常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

    A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

    B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

    C．点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)

    D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

     

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