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    【题目】将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+ ， 待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化，则KNO3的还原产物（ ）
    A.NO
    B.NO2
    C.N2O
    D.N2O3

    【答案】C
    【解析】解：铁和稀硫酸反应生成Fe2+ ， 亚铁离子被硝酸钾、被高锰酸钾氧化生成生成铁离子，高锰酸钾的物质的量=0.4mol/L×0.025L=0.01mol，硝酸钾的物质的量为： =0.02mol，铁的物质的量为： =0.13mol，
    设硝酸钾的还原产物中N元素的化合价为x，
    根据转移电子守恒得：0.13mol×（3﹣2）=0.02mol×（5﹣x）+0.01mol×（7﹣2），
    解得：x=1，
    所以反应生成的还原产物为N2O，
    故选C．

    练习册系列答案
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    A.质子数B.中子数C.质量数D.核外电子数

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    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）

    A.通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
    B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
    C.负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 负极区溶液pH降低
    D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    【题目】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，，则Va、Vb的关系正确的是 （ ）

    A. Va＞10 Vb B. Va＝10 Vb C. Vb ＜10Va D. Vb ＞10Va

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.可向水中加入NaCl提高水的导电性
    B.b电极周围pH减小
    C.a电极的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑
    D.a电极为阴极，b电极为阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）NaClO2中Cl的化合价为 ．
    （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 ．
    （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+ ， 要加入的试剂分别为、 ． “电解”中阴极反应的主要产物是 ．
    （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2 ． 此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 该反应中氧化产物是 ．
    （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为 ． （计算结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于蛋白酶的叙述，不正确的是（ ）

    A. 蛋白酶是蛋白质

    B. 蛋白酶的最适pH值是1．9

    C. 蛋白酶只能水解蛋白质

    D. 蛋白酶在100℃时完全失活

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。

    (1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。

    A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金属性:O>S>Se>Te

    C.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

    E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O

    (2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。

    ①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________。

    ②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。

    (3) ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

    A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化

    C. 不再变化 D.H2S与H2的消耗速率相等

    ②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：______________。

    (4) ①工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

    ②以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是_____ (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属的说法正确的是( )

    A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

    B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

    C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3

    D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物

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