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    【题目】下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（ ）

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、氯酸钾分解反应中，氯元素化合价从+5价降低到－1价，得到6个电子，氧元素化合价从－2价升高到0价，所标电子转移方向与数目正确，A正确；B、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯元素化合价从0价部分降低到－1价，部分升高到+1价，所标电子转移方向与数目正确，B正确；C、氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到0价，盐酸中氯元素化合价从－1价升高到0价，生成3mol氯气，转移5mol电子，C错误；D、铜元素化合价从0价升高到+2价，氮元素化合价从+5价降低到+4价，所标电子转移方向与数目正确，D正确，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)

    （1）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_______________________________；

    （2）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是___________________________；

    （3）操作③的目的是____________，其中涉及到的离子方程式是_______________；

    （4）往滤液中加入盐酸的离子方程式是__________________________________；

    （5）NH4HCO3在水溶液中的电离方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为__________、_______。

    (2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

    甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。

    (3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

    ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。

    (4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu 2(OH)3C1]，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：

    己知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。

    ②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。

    请回答：

    (1)下列叙述正确的是__________。

    A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

    B.加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

    C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行

    (2)上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：

    ①装置D的作用是_______________。

    ②C中反应的离子方程式为_____________。

    (3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。

    (4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、____________。

    (5)现称取l.200g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。

    ①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为____________。

    ②产品中CuCl的纯度为__________(本实验条件下，Cl-难于被MnO4-氧化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。请回答下列问题:

    ①图中A、C分别表示________、_______;

    ②E表示________;E的大小对该反应的反应热____(填“有”或“无”)影响。

    ③该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图△H______(填“变大”、“变小”或“不变”),图中△H =______KJ/mol;

    ④已知单质硫的燃烧热为296 KJ/mol,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“高钙奶”中“钙”是指（ ）

    A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6g Cu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为：

    A．AgNO3 B．NaNO3 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是

    A. 该反应的化学方程式为5A+4B4C

    B. 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

    C. 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)

    D. 2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是

    A. 普通玻璃坩埚 B. 石英玻璃坩埚 C. 氧化铝坩埚 D. 铁坩埚

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