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【题目】氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品,广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色,微溶于水,不溶于稀盐酸和乙醇,露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu 2(OH)3C1],见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下:

己知:①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在:CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。

请回答:

(1)下列叙述正确的是__________

A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

B.加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振摇

C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层

D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时,需在分液漏斗中进行

(2)上述合成路线中,SO2通入混合液的实验装置如下图所示:

①装置D的作用是_______________

②C中反应的离子方程式为_____________

(3)上述合成路线中,向混合液中加入大量去氧水的目的是________________

(4)上述合成路线中,一系列操作包括:抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、____________

(5)现称取l.200g产品,用硫酸酸化的硫酸铁溶解,并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。

①用移液管吸取25.00mL溶液后,把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为____________

②产品中CuCl的纯度为__________(本实验条件下,Cl-难于被MnO4-氧化)。

【答案】 AD 吸收尾气,防止污染环境 2Cu2++SO2+2H2O+6Cl-=2[CuCl3]2-+SO42-+4H+ 使平衡CuCl(s) + 2Cl-[CuCl3]2-逆向移动,生成CuCl沉淀 避光 将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中,使管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管 99.50%

【解析】试题分析(1)根据题目已知①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮可知,Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去;加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,用力反复倒转振摇;经几次振摇并放气后,将分液漏斗置于铁架台上静置待液体分层;用浓盐酸洗涤分液后的有机相时,需要分液,需在分液漏斗中进行;(2) ①二氧化硫有毒,需要用氢氧化钠吸收尾气,防止污染环境。

②C中Cu2+与SO2发生氧化还原反应生成[CuCl3]2-和SO42-

(3)向混合液中加入大量去氧水减小浓度,使平衡CuCl(s) + 2Cl-[CuCl3]2-逆向移动。

⑷根据题意,CuCl(s)见光易分解。

(5) ①用移液管吸取25.00mL溶液的操作是将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中,使管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管。②根据关系式 计算CuCl的纯度。

解析(1)①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮可知,Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去,故A正确;加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,用力反复倒转振摇,故B错误;经几次振摇并放气后,将分液漏斗置于铁架台上静置待液体分层,故C错误;用浓盐酸洗涤分液后的有机相时,需要分液,分液漏斗中进行,故D正确。(2) ①二氧化硫有毒,需要用氢氧化钠吸收尾气,装置D的作用是吸收尾气,防止污染环境。

②C中Cu2+与SO2发生氧化还原反应生成[CuCl3]2-和SO42-,反应的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+6Cl-=2[CuCl3]2-+SO42-+4H+

(3)向混合液中加入大量去氧水减小浓度,使平衡CuCl(s) + 2Cl-[CuCl3]2-逆向移动,生成CuCl沉淀。

⑷根据题意,CuCl(s)见光易分解,干燥CuCl(s)时应注意密封、避光。

(5) ①用移液管吸取25.00mL溶液的操作是将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中,使管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管。

②根据关系式

497.5g 1mol

Xg 0.01mol·L-1×0.024L

x=0.119g

CuCl的纯度

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