【题目】氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品,广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色,微溶于水,不溶于稀盐酸和乙醇,露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu 2(OH)3C1],见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下:
己知:①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在:CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。
请回答:
(1)下列叙述正确的是__________。
A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去
B.加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如图用力振摇
C.经几次振摇并放气后,手持分液漏斗静置待液体分层
D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时,需在分液漏斗中进行
(2)上述合成路线中,SO2通入混合液的实验装置如下图所示:
①装置D的作用是_______________。
②C中反应的离子方程式为_____________。
(3)上述合成路线中,向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。
(4)上述合成路线中,一系列操作包括:抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、____________。
(5)现称取l.200g产品,用硫酸酸化的硫酸铁溶解,并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。
①用移液管吸取25.00mL溶液后,把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为____________。
②产品中CuCl的纯度为__________(本实验条件下,Cl-难于被MnO4-氧化)。
【答案】 AD 吸收尾气,防止污染环境 2Cu2++SO2+2H2O+6Cl-=2[CuCl3]2-+SO42-+4H+ 使平衡CuCl(s) + 2Cl-[CuCl3]2-逆向移动,生成CuCl沉淀 避光 将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中,使管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管 99.50%
【解析】试题分析:(1)根据题目已知①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮可知,Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去;加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,用力反复倒转振摇;经几次振摇并放气后,将分液漏斗置于铁架台上静置待液体分层;用浓盐酸洗涤分液后的有机相时,需要分液,需在分液漏斗中进行;(2) ①二氧化硫有毒,需要用氢氧化钠吸收尾气,防止污染环境。
②C中Cu2+与SO2发生氧化还原反应生成[CuCl3]2-和SO42-。
(3)向混合液中加入大量去氧水减小浓度,使平衡CuCl(s) + 2Cl-[CuCl3]2-逆向移动。
⑷根据题意,CuCl(s)见光易分解。
(5) ①用移液管吸取25.00mL溶液的操作是将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中,使管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管。②根据关系式 计算CuCl的纯度。
解析:(1)①在较高的盐酸浓度下,Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮可知,Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去,故A正确;加入萃取剂后,混合物转移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,用力反复倒转振摇,故B错误;经几次振摇并放气后,将分液漏斗置于铁架台上静置待液体分层,故C错误;用浓盐酸洗涤分液后的有机相时,需要分液,分液漏斗中进行,故D正确。(2) ①二氧化硫有毒,需要用氢氧化钠吸收尾气,装置D的作用是吸收尾气,防止污染环境。
②C中Cu2+与SO2发生氧化还原反应生成[CuCl3]2-和SO42-,反应的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+6Cl-=2[CuCl3]2-+SO42-+4H+。
(3)向混合液中加入大量去氧水减小浓度,使平衡CuCl(s) + 2Cl-[CuCl3]2-逆向移动,生成CuCl沉淀。
⑷根据题意,CuCl(s)见光易分解,干燥CuCl(s)时应注意密封、避光。
(5) ①用移液管吸取25.00mL溶液的操作是将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中,使管尖与锥形瓶内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管。
②根据关系式
497.5g 1mol
Xg 0.01mol·L-1×0.024L
x=0.119g
CuCl的纯度 。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一块表面被氧化的铝分成两等分,若向其中一份中滴加1molL-1的NaOH溶液,向另一份中滴加x molL-1的稀盐酸,产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示.下列说法不正确的是( )
A. a=260
B. x=1mol/L
C. 该铝块的总质量为8.46g
D. 该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3:20
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为探究液体X[仅含两种元素,100g·mol-1]的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
(1)化合物X的化学式为_______________。
(2)将气体1通入FeCl3溶液中,溶液由黄色变成浅绿色,且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式_________________。
(3)写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是
A. 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能
B. 胶体的本质特征是丁达尔效应
C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质
D. 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A. 反应中硫酸作氧化剂
B. 中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气
D. 1mol完全反应转移0.5mol电子
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com