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    【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A. 反应中硫酸作氧化剂

    B. 中硫元素被氧化

    C. 刺激性气味的气体是氨气

    D. 1mol完全反应转移0.5mol电子

    【答案】D

    【解析】试题分析：反应为：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2+2H2O+2NH4+。A、由于发生反应，反应中只有铜元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后化合价未变，所以反应中硫酸体现酸性，不做氧化剂，错误，不选A；B、反应中，硫元素没有变化，错误，不选B；C、因为反应是在酸性条件下进行，不可能产生氨气，错误，不选C；D、感应只有铜元素的化合价变化，每2摩尔NH4CuSO3参加反应则转移1摩尔电子，则1摩尔NH4CuSO3完全反应转移0.5摩尔电子，正确，选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu 2(OH)3C1]，见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量Fe2+)粗品为原料制取CuCl，设计的合成路线如下：

    己知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。

    ②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。

    请回答：

    (1)下列叙述正确的是__________。

    A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去

    B.加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇

    C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D.用浓盐酸洗涤分液后的有机相时，需在分液漏斗中进行

    (2)上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示：

    ①装置D的作用是_______________。

    ②C中反应的离子方程式为_____________。

    (3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。

    (4)上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、____________。

    (5)现称取l.200g产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。

    ①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为____________。

    ②产品中CuCl的纯度为__________(本实验条件下，Cl-难于被MnO4-氧化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是

    A. 该反应的化学方程式为5A+4B4C

    B. 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

    C. 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)

    D. 2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为

    A. 1.8 mol B. 0.2 mol C. 100 mol D. 200 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
    2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化

    B

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
    Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：
    SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

    正确；说明酸性：
    H2SO3强于HClO

    D

    1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

    正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是（ ）

    A. N2→NO2→HNO3→NO B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

    C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是

    A. 普通玻璃坩埚 B. 石英玻璃坩埚 C. 氧化铝坩埚 D. 铁坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如图的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

    （1）请写出：A物质的化学式：___；

    （2）①写出实验室用K制取G的化学方程式_______；

    ②实验室检验气体G是否收集满的方法：__________；

    ③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式______．

    （3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为____________；

    ②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：_________；若要消除黄色可向其中通入一定量的_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是

    A. 原AgNO3溶液的物质的量浓度为也为0.1 mol·L－1

    B. 图中x点的坐标为(10，6)

    C. 图中x点可认为溶液中Ag＋被沉淀完全

    D. 把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI，则图像在终点后变为虚线部分

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