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    【题目】氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为

    A. 1.8 mol B. 0.2 mol C. 100 mol D. 200 mol

    【答案】D

    【解析】1.8L水的质量为1800g，水的物质的量为n=m/M=1800g÷18gmol-1=100mol，氢氧燃料电池负极反应为：2H2-4e-+4OH-=4H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为：2H2+O2=2H2O，100mol氢气反应转移200mol电子，生成100mol水，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究液体X[仅含两种元素，100g·mol-1]的组成和性质，设计并完成如下实验：

    请回答：

    (1)化合物X的化学式为_______________。

    (2)将气体1通入FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式_________________。

    (3)写出液体X与水反应生成气体1、溶液1和沉淀1的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素属于过渡元素的是（ ）

    A. 钾 B. 镓 C. 铁 D. 钋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的是（ ）

    A. 该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

    B. 该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

    C. 该池可能是原电池，也可能是电解池

    D. 该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某酸性硫酸锌溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子得到纯净的硫酸锌，应加入的试剂是

    A. Cl2、ZnCO3 B. 氨水 C. H2O2、ZnO D. NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某微粒用AZXn+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）

    A. 所含质子数= A-n B. 所含电子数=Z+n

    C. 质量数=Z+A D. 所含中子数=A-Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A. 反应中硫酸作氧化剂

    B. 中硫元素被氧化

    C. 刺激性气味的气体是氨气

    D. 1mol完全反应转移0.5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是(　　)

    A. 1个乙分子中含有2个A原子

    B. 甲的摩尔质量为17 g·mol－1

    C. 同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3

    D. 标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物最常见的是 ( )

    A．一氧化碳B．二氧化硫

    C．臭氧 D．甲醛、苯等挥发性有机物

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