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    【题目】已知为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4左右。某酸性硫酸锌溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子得到纯净的硫酸锌，应加入的试剂是

    A. Cl2、ZnCO3 B. 氨水 C. H2O2、ZnO D. NaOH溶液

    【答案】C

    【解析】先把Fe2+氧化为Fe3+，在酸性环境中生成氢氧化铁沉淀，为了不引进新的杂质离子，最好加入的氧化剂是H2O2，然后加入ZnO调节pH，以制得纯净的硫酸锌溶液，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为__________、_______。

    (2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

    甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。

    (3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

    ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式__________________。

    (4)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6g Cu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为：

    A．AgNO3 B．NaNO3 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是

    A. 该反应的化学方程式为5A+4B4C

    B. 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

    C. 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)

    D. 2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是

    A. Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B. 溶液中溶质的质量分数

    C. 溶液的质量、水的电离平衡 D. 溶液中Ca2＋的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为

    A. 1.8 mol B. 0.2 mol C. 100 mol D. 200 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：
    2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化

    B

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：
    Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：
    SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-

    正确；说明酸性：
    H2SO3强于HClO

    D

    1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

    正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是

    A. 普通玻璃坩埚 B. 石英玻璃坩埚 C. 氧化铝坩埚 D. 铁坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合催化剂。

    已知：氯化铜容易潮解.

    I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。

    （1）石棉绒的作用是 ；B装置中的试剂是 。E和F装置及试剂可用_______ 替换(填装置及所装试剂)。

    （2）当Cl2排尽空气后，加热D。则D中发生反应的化学方程式为 。

    （3） 若实验测得CuCl2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是 (一种即可)。

    Ⅱ．另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。

    （4）溶解时加入HCl溶液的目的主要是 (结合离子方程式回答)。

    （5）若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200. 00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象：

    甲同学提出假设：c(H+)过大。

    为验证此假设，可取75.00g CuCl2固体与100mL0．2mol／LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作进行实验。

    乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。

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