【题目】某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸； ②20 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)； ③足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D.____________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
(4)如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)。如果省略步骤 D，对所配溶液浓度有何影响？________________。
【答案】（11分）（除标注外每空2分）
（1）3.0（未保留一位小数的不给分）（2）500 （1分）
（3）150 ，用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶中。（4）偏大、偏小
【解析】试题解析：(1)根据公式：C=(1000×P×W)/M,带入数值，C=(1000×1.18×25%)/98=3.0；(2)容量瓶有固定的几种容量规格；实验要求配制480 mL硫酸溶液，只能选用容量瓶的规格为500 mL。(3) 根据稀释规律：18 mol/L×V=0.5×6; V=0.15L=150mL; D.转移完溶液后，需要进行烧杯和玻璃棒的洗涤；进行2-3次，并把洗涤液均注入容量瓶中；(4) 热的溶液转移到容量瓶并定容，冷却到室温，溶液体积减少，浓度偏大；如果省略洗涤过程，溶质的量减少，所配溶液浓度偏小；
阳光课堂课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是
A. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
D. 沼气是可再生资源，电能是二次能源
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：(FeS2中，Fe为＋2 价)4Cu+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4)。下列说法正确的是( )
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应．有10mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧权化产物
D．FeS2只作还原剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在下列给定条件的溶液中，可以大量共存的一组离子是：（ ）
A. pH=13的溶液中：NH4+、NO3— 、K+、SO42—
B. 含Fe3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+
C. 强碱性溶液中：Na+、ClO—、AlO2—、NO3—
D. pH=1的溶液中：Cr O42—、K+、Na+、S2O32—
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B. 92g乙醇与足量的金属钠反应，生成氢气(H2)的分子数为NA
C. 标准状况下，22.4L已烷中碳碳键数目为5NA
D. 乙烯和甲醚的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 28 g乙烯和甲烷混合气体中的氢原子数为4NA
B. 标准状况下，11.2 LCH2Cl2含有的共价键数为2NA
C. 1mol SO2与 l mol O2反应生成的SO3分子数为NA
D. 过量铜与含0.4 molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_________________mol·L-1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】a．质子数；b．中子数；c．核外电子数；d．最外层电子数。用字母填空：
（1）原子种类由_______决定。
（2）元素种类由______决定。
（3）某种核素的相对原子质量由_______决定。
（4）元素的化合价由_______决定。
（5）元素的化学性质由_______决定。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A. 至少存在5种离子 B. Cl－-一定存在，且c(Cl)≥0．4mol/L
C. SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D. CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
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