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【题目】化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是

A. 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关

D. 沼气是可再生资源,电能是二次能源

【答案】A

【解析】A.玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅,钻石的成分是碳单质,不是硅酸盐,故A错误;;B.含有氯化钙的融雪剂,可与桥梁中Fe、C构成原电池,加速桥梁的腐蚀,故B正确;C.疫苗未冷藏储运而失效,温度升高,蛋白质发生变性,则应低温保存,故C正确;D.沼气可以通过植物秸秆的发酵再生;通过人为加工获得的能源为二次能源,电能是通过燃煤或水能或风能等转化而来的,属于二次能源,故D正确;答案为A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】食品保鲜膜按材质分为聚乙烯PE、聚氯乙烯PVC、聚偏二氯乙烯PVDC等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装,它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是

A.PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

B.PVC保鲜膜属于链状聚合物,在加热时易熔化,能溶于氯仿

C.鉴别PE和PVC,可把其放入试管中加强热,在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸,如果试纸变红,则是PVC;不变红,则为PE。

D.等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对有机物结构或性质的描述中正确的是(   )。

A.根据甲烷分子中四个键的键角相等,就可推知甲烷为正四面体结构

B.分子式为C4H8的烯烃与氢气加成反应后得到的烷烃有3种

C.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol,完全燃烧生成3 mol H2O

D.苯中无碳碳双键, 化学性质稳定,不能发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物的说法中,正确的一组是(  )

淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物

除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液

石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

淀粉遇碘酒变蓝色,在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应

塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

A①③⑤ B②④⑥ C①②⑤ D③④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)化学科学在药物的开发、合成和使用中句若至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可疗胃酸过多,硫胶亚铁可补铁、防治贫血.试回答下列问题:

写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:________________________

利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂:氨水、硫氰化钾、过氧化氢)__________(填写实验操作、现象和结论)

氢氧化亚铁在空气中极不稳定,易被空气中氧气氧化。这一过程中现察到的现象是__________,反应的化学方程式是______________

(2)镁铝合金是建造航空母舰的主体材科。镁铝合金的硬度比金属铝的硬度______(选填:大、小)。使用该合金前用NaOH溶液处理Al2O3,其离子方程式为_________。取一定量的镁铝合金均分为两份,分别与足量的盐酸、NaOH 溶液充分反应,产生气体的物质的量之比为5 : 3 .合金与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。合金中镁铝的物质的量之比为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA

B. 0.1mol葡萄糖分子中官能团数目为0.5NA

C. 在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有2NA个Si-O键

D. 25℃时,1L、pH=11的Na2CO3溶液中水电离出来的OH-数目为10-3 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)配平:

Cu HNO3) == Cu(NO32 NO H2O

(2)在以上反应中,还原剂是 ,被还原的元素是 ,还原产物是

(3)若生成2mol的NO气体,总共转移的电子数是 mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在第二周期中,第一电离能最小的元素符号是______。第一电离能最大的元素符号是_____________

(2)在元素周期表中,电负性最大的元素的名称是________

(3)第四周期元素中,基态原子中未成对电子最多的元素原子序数是________

(4)第一电离能关系:N_______O;铍________硼。(填﹥、﹤或 = )

(5)写出34Se的电子排布式____________它位于元素周期表的_______周期______族。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生欲配制6.0 mol/LH2SO4480 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①240mL 1.0 mol/L的硫酸; ②20 mL 25%的硫酸1.18 g/mL)足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由来补充。

请回答下列问题:

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL

(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤 BD 补充完整。

A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;

B.用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸________mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

D.____________________________

E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线12 cm处;

F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;

G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。

(4)如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容,对所配溶液浓度有何影响?____________(偏大偏小无影响下同)。如果省略步骤 D,对所配溶液浓度有何影响?________________

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