短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，B是形成化合物种类最多的元素。
请回答下列问题：
（1）描述D在元素周期表中的位置：_____________________
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：______＞______＞______(填微粒符号)
（3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为_______________________________________________.
（4）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：______________；
用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：________，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________。
（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g。下列说法正确的是（ ）
A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C．m1一定大于m2
D．剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜
（1）第二周期第ⅥA族（2分）（2）N3->O2->Al3+（2分）（3）8HCl+KClO4
KCl+4Cl2↑+4H2O（2分）（4）氧的非金属性比硫强（2分）（2分）2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+（2分）（5）BC（2分）
解析试题分析：由题意可知，A为铝元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为氯元素。Fe和Cu 的混合物加入稀硝酸中，Fe的还原性比铜强故优先反应，则剩余金属可能是铁与铜的混合物或者铜， 故加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+，可能含有Cu2+，阴离子为硝酸根离子，再加入稀硫酸使溶液呈酸性，是剩余金属继续与溶液反应，则m1一定大于m2，充分反应后，剩余金属m2一定有铜可能有铁。
考点：元素周期律
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应 。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为 。现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为 。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①收集A的方法是 ，验证A是否已经收集满的方法是 （任写一种）。
②写出实验室制取A的化学方程式 。
③若有5．35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为 L。
④试写出C与水反应的化学方程式 ，反应可得到酸X，X是 电
解质（填“强”或“弱”）。如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 （写化学式）
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。
（3）写出反应⑤的离子方程式：________________________。
（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为 （写化学式）
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
喷泉是一种常见的实验现象(如下图)，其产生原因是存在压强差。
（1）图Ⅰ为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(填编号字母) 。
A.HCl 和H2O B.O2和H2O
C.SO2和NaOH溶液 D.CO2和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图Ⅱ所示的 装置。
在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生 喷泉的是(填编号字母) 。
A．CaCO3和稀H2SO4 B．NaOH与稀HCl
C．Zn与稀HCl D．NaCl与稀HNO3
（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理分析，二者的不同点在于 。
（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”）装置的原理相似。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表；
| 元素 | 相关信息 |
| X | X是形成化合物种类最多的元素，它的一种气态氧化物能产生温室效应 |
| Y | Y是地壳中含量最多的元素 |
| Z | Z和Y形成的一种化合物Z2Y2为淡黄色粉末，可作为呼吸面具里氧气的来源 |
| V | V的单质是淡黄色固体，是黑火药的一种主要成分 |
| W | W的单质是人们最早发现和使用的金属之一 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有某种相同的元素，它们之间具有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：
（1）若甲为常见金属单质，甲和丁的稀溶液反应生成无色气体，该气体遇空气变为红棕色。
①检验丙溶液中金属阳离子的试剂为________（填试剂名称）。
②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol单质甲，二者恰好完全反应（假设还原产物只有上述无色气体），则n：m可能为__________（填代号）。
a．3：2 b．4：1 c．5：1 d．3：1
③常温下，丁的浓溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是________________。
（2）若甲为氯碱工业的产品，含丙的某种药品可用于治疗胃酸过多。
①鉴别等浓度的乙溶液和丙溶液，可选用的试剂为________（填代号）
a．NaOH溶液 b．CaC12溶液 c．稀硫酸 d．澄清石灰水
②将甲、乙、丙三种溶液混合，向混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积（标准状况）与加入盐酸的体积关系如下图所示：
写出OA段所发生反应的离子方程式__________________________，当加入35mL盐酸时，产生气体的体积为22．4mL（标准状况），则盐酸的物质的量浓度为_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
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是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的元素。W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。
（l）W在周期表中的位置为_______________________。
（2）Y、Z的10电子氢化物分子中均含有的化学键类型为___________；其稳定性较强的是___________
（填化学式）。
（3）用化学方程式表示YZ2形成酸雨的反应：______________________。
用精密pH试纸（精确到0.l）测定酸雨pH的操作是______________________。
（4）常温下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2气体，此反应的离子方程式为
______________________；此时溶液pH<7的原因是___________________________。
（5）在25℃、101kPa下，己知W与X形成的气态化合物与足量Z2点燃完全反应（生成W的最高价
化合物），恢复至原状态，平均每转移l mol e＿放热190 kJ，该反应的热化学方程式为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题:
(1)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为。
(2)若A中为浓氨水,B中为生石灰,C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,原因可能是(填序号)。
a.生石灰和浓氨水反应产生氨气,氨气易溶于水
b.生石灰和水反应,消耗水,使氨气的溶解量减少
c.反应放出大量热,使氨气在水中的溶解度明显降低
②C中通入过量氨气时，相应的离子方程式为。
(3)若A中为水,B中为过氧化钠,C中为酸性淀粉碘化钾溶液,将水滴入B中后,B中的实验现象为;若C中溶液变为蓝色,则C中发生反应的离子方程式为。
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