Question

       (1)配平氧化还原反应方程式：

C₂O＋____MnO＋____H^＋===____CO₂↑＋____Mn^2＋＋____H₂O

(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^－1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液。

A．KMnO₄溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。

B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为________，KHC₂O₄的质量分数为__________。

Answer 1

答案　(1)5　2　16　10　2　8

(2)①0.005　②A.氧化剂　不需要　无色　浅紫红色

B．无影响　C．偏小　③21%　64%

解析　(1)C：＋3―→＋4，改变量(4－3)×2＝2，Mn：＋7―→＋2，改变量(7－2)×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C₂O前配5，MnO前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO₂和Mn^2＋前配10和2，再由电荷守恒在H^＋前配16，最后根据离子方程式两边的H原子个数相等在H₂O前面配8，经检验离子方程式的氧原子个数相等。

(2)①由H^＋＋OH^－===H₂O知，n(H^＋)＝n(OH^－)＝0.25 mol·L^－1×0.02 L＝0.005 mol。②原溶液无色，而KMnO₄为紫红色，所以当溶液中的H₂C₂O₄和KHC₂O₄反应完全时，溶液呈浅紫红色。由电子守恒得n(还)×2＝0.10 mol·L^－1×0.016 L×5，n(还)＝0.004 mol。③设6.0 g 试样中H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄的物质的量分别为n(H₂C₂O₄·2H₂O)、n(KHC₂O₄)，由①得：2n(H₂C₂O₄·2H₂O)＋n(KHC₂O₄)＝0.05 mol，由②得：n(H₂C₂O₄·2H₂O)＋n(KHC₂O₄)＝0.04 mol，解上述两个方程式得：n(H₂C₂O₄·2H₂O)＝0.01 mol，n(KHC₂O₄)＝0.03 mol，H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为×100%＝21%，KHC₂O₄的质量分数为×100%＝64%。