[题目]下列各组物质混合.在冷暗处就可发生剧烈反应的是( )A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2和F2D.H2和I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是（）
A.H2和O2
B.H2和Cl2
C.H2和F2
D.H2和I2

【答案】C
【解析】解：A、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，不符合题意，故A错误；
B、氢气和氯气在光照下会爆炸，冷暗处不会发生剧烈反应，不符合题意，故B错误；
C、氢气和氟气冷暗处就可发生剧烈反应，符合题意，故C正确；
D、氢气和碘蒸汽在加热下会发生反应生成碘化氢，冷暗处不会发生反应，不符合题意，故D错误；
故选C．

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A．镁电池放电时，Mg2+向负极迁移

B．镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+2xe-= Mo3S42-

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A．三种酸的电离常数关系：KHM＞KHN＞KHR

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【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

A B

（1）实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入溶液。

（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、。

（3）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①	配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

写出装置A中产生SO2的化学方程式：。

（4）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因（用化学用语解释）：。

写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式：。

（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤②	往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③	往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

⑹综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．。

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