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    已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
    ③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
    （1）试推断A
     
    B
     
     C
     
      D
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式
    A溶液+B溶液→白色沉淀
     
    ，
    C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中
     
    ．
    考点：几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：
    AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．
    FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．
    根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转变为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3．
    （2）依据推断出的物质书写离子反应方程式即可．
    解答： 解：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：
    AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
    BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．
    FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．
    根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3．
    故答案为：BaCl2；FeSO4；AlCl3；NaOH；
    （2）氯化钡与硫酸亚铁反应生成氯化亚铁和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
    现象③中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失．反应为AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故沉淀溶解的离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查溶液中离子间的反应，解题的突破口为特征反应和特征现象，如沉淀由白色转化为红褐色是Fe（OH）2转变为Fe（OH）3的特征现象，Al（OH）3是两性氢氧化物可与强碱反应等．
    练习册系列答案
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    C、a=2  b=1
    D、a=1  b=2

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    ；碱性时负极反应：
     
    ．
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    ；碱性时负极反应：
     
    ．
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    ；碱性时负极反应：
     
    ．

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    沉淀完全的pH5.23.79.78.0
    （1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是
     
    ．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为
     
    ．为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是
     
    ．
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    （3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是
     
    ．“操作A”的名称是
     
    ．
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    ．

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    ；D
     
    ．
    （2）属于取代反应的有
     
    （填数字序号）．
    （3）E有多种同分异构体，写出能使FeCl3溶液显紫色，且属于酯类的任意一种同分异构体的结构简式：
     

    （4）写出下列反应的化学方程式：
    反应④：
     
    ；
    B+G→H
     
    ．

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    H
    +
    4
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    O
    2-
    4
    、C
    O
    2-
    3
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    （4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是
     
    ；肯定没有的离子是
     
    ；还不能确定是否含有的离子是
     
    ．
    写出步骤（2）中反应的离子方程式
     
    ．
    写出步骤（5）中反应的离子方程式
     
    ．

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