Question

有一瓶溶液，其中可能含有H⁺、N

H

+ 4

、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、S

O

2- 4

、C

O

2- 3

和I^-．取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2mL CCl₄，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是

 

；肯定没有的离子是

 

；还不能确定是否含有的离子是

 

．
写出步骤（2）中反应的离子方程式

 

．
写出步骤（5）中反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）溶液呈强酸性，含有H⁺，那么C

O

2- 3

不能存在；
（2）溶液中加入数滴氯水及2mL CCl₄，振荡后CCl₄层呈紫红色，溶液中含有I^-，那么不能含有Fe³⁺（与碘离子发生氧化还原反应）；
（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成，则一定不含有Mg²⁺；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，则一定含有Ba²⁺，那么不能含有SO 42-；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，那么一定含有N

H

+ 4

据此解答即可．

解答： 解：（1）溶液呈强酸性，含有H⁺，那么C

O

2- 3

不能存在；
（2）溶液中加入数滴氯水及2mL CCl₄，振荡后CCl₄层呈紫红色，溶液中含有I^-，那么不能含有Fe³⁺（与碘离子发生氧化还原反应）；
（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成，则一定不含有Mg²⁺；
（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，则一定含有Ba²⁺，那么不能含有SO 42-；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，那么一定含有N

H

+ 4

，综合以上分析：
溶液中一定存在：H⁺、N

H

+ 4

、Ba²⁺、I^-，肯定没有的离子是：Mg²⁺、Fe³⁺、S

O

2- 4

、C

O

2- 3

；还不能确定是否含有的离子是 K⁺，（2）中是碘离子被氧化，故离子反应方程式为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；（5）中是铵根与氢氧根反应放出氨气，离子反应方程式为：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案为：H⁺、N

H

+ 4

、Ba²⁺、I^-；Mg²⁺、Fe³⁺、S

O

2- 4

、C

O

2- 3

；K⁺；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

点评：本题主要考查的是常见离子的检验，利用离子不能共存，确定一种并否定一种或几种，掌握此方法．