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    由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）
    （1）A和B的混合物溶于水发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是
     
    ，写出其反应的离子方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：由题给转化关系可知C为Al（OH）3，D为CO2，B的焰色反应呈黄色，应含有钠元素，则B为NaHCO3，F为Na2CO3，E为NaAlO2，A为AlCl3，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
    解答： 解：由题给转化关系可知C为Al（OH）3，D为CO2，B的焰色反应呈黄色，应含有钠元素，则B为NaHCO3，F为Na2CO3，E为NaAlO2，A为AlCl3，
    （1）A为AlCl3，B为NaHCO3，可发生互促水解，反应的为AlCl3+3NaHCO3═Al（OH）3↓+CO2↑+3NaCl，
    故答案为：AlCl3+3NaHCO3═Al（OH）3↓+CO2↑+3NaCl；
    （2）B为NaHCO3，E为NaAlO2，混合发生的离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-，观察到有白色胶状沉淀，
    故答案为：有白色胶状沉淀；AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握C为氢氧化铝为推断的突破口，侧重Na、Al的化合物转化的考查，同时考查学生思维能力、推断能力，明确物质的性质是解本题的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产ZnSO4?6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表．

    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.55.4
    沉淀完全的pH5.23.79.78.0
    （1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是
     
    ．为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为
     
    ．为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是
     
    ．
    A．ZnO        B．氨水        C．固体NaOH        D．ZnCO3
    （3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是
     
    ．“操作A”的名称是
     
    ．
    （4）常温下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     
    12
    6
    C是确定NA标准的原子，
     
    12
    6
    C原子核内中子数是（　　）
    A、12B、6C、18D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图．下列叙述正确的是（　　）
    A、迷迭香酸属于芳香烃
    B、1mol迷迭香酸最多能和1mol氢气发生加成反应
    C、迷迭香酸可以发生水解反应但不能发生酯化反应
    D、迷迭香酸中只有一个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶溶液，其中可能含有H+、N
    H
    +
    4
    、K+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、S
    O
    2-
    4
    、C
    O
    2-
    3
    和I-．取该溶液进行以下实验：
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
    （2）取部分溶液，加入数滴氯水及2mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；
    （3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成；
    （4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是
     
    ；肯定没有的离子是
     
    ；还不能确定是否含有的离子是
     
    ．
    写出步骤（2）中反应的离子方程式
     
    ．
    写出步骤（5）中反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列饱和溶液中通入过量CO2气体，肯定无沉淀生成的一组是（　　）
    ①NaOH ②Na2CO3 ③Na2SiO3 ④Ca（ClO）2 ⑤CaCl2．
    A、①③B、②④C、②⑤D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    属于氧化还原反应的离子方程式的是（　　）
    A、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B、Fe（OH）3+3 H+═Fe3++3H2O
    C、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    D、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也有一定相似性．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与
    SO2反应的实验．
    （1）选择制取SO2的合适试剂
     
    （填编号）．
    ①浓HCl          ②浓H2SO4
    ③Na2SO3固体      ④CaSO3固体
    （2）上述装置还可优化，优化的方法是
     
    ．
    实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是（选填字母）
     
    ．
    A．（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），
    B．（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-），
    C．（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-），
    D．（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为
     
    ．
    乙同学的推测是：2Mg+3SO2
     △ 
    .
     
    2MgSO3+S；
    丙同学的推测是：3Mg+SO2
     △ 
    .
     
    2MgO+MgS，
    要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
    已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；
    限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选．请填写下表中的空格：
    序号
         		实验步骤
         		预期现象和结论
     
     
     ①
         		取少量反应后所的固体于试管I中
     
         		 
     
     
     
     
     ②
     
         		向试管I中的固体慢慢滴加
     
    ，
    试管I口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有
     
    的试管Ⅱ中．    		若试管I中
     
    的，则丙同学推测正确．
    若试管I中的固体未完全溶解，且
     
    ，则乙同学推测正确．
    根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是
     
    ．
    （4）上述实验需要50mL，2mol/L的HCl，配制时应选用
     
    （10mL，25mL，50mL或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的浓盐酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种溶液，可能含有Cu2+、NH4+、K+、Fe2+、SO42-、Cl-、CO32-中的一种或几种，现进行如下实验：
    ①取少量上述溶液，向其中滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    ②将①中的沉淀过滤后，向滤液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成．
    ③另取少量溶液，向其中加入足量浓的NaOH溶液，发现先生成白色沉淀然后沉淀迅速转为灰绿最终变为红褐色，除此外无其他现象．
    （1）根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有
     
    ，一定没有
     
    ，可能有
     
    ．
    （2）写出③中生成白色沉淀的离子方程式
     

    （3）为进一步确定可能含有的离子中阳离子是否存在，请设计实验方案加以检验：
     
    ．

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