有一种溶液.可能含有Cu2+.NH4+.K+.Fe2+.SO42-.Cl-.CO32-中的一种或几种.现进行如下实验:①取少量上述溶液.向其中滴加BaCl2溶液.立即产生白色沉淀.再加入稀硝酸.沉淀不溶解．②将①中的沉淀过滤后.向滤液中加入硝酸银和稀硝酸溶液.有白色沉淀生成．③另取少量溶液.向其中加入足量浓的NaOH溶液.发现先生成白色沉淀然后沉淀迅速转为灰绿� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一种溶液，可能含有Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量上述溶液，向其中滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②将①中的沉淀过滤后，向滤液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成．
③另取少量溶液，向其中加入足量浓的NaOH溶液，发现先生成白色沉淀然后沉淀迅速转为灰绿最终变为红褐色，除此外无其他现象．
（1）根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有

，一定没有

，可能有

．
（2）写出③中生成白色沉淀的离子方程式

（3）为进一步确定可能含有的离子中阳离子是否存在，请设计实验方案加以检验：

．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①取上述溶液少量加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明一定含有SO₄^2-，一定不含有CO 32-；
②将①中的沉淀过滤后，向滤液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，因为此前引入了Cl^-，故不能确定原溶液中是否含有Cl^-；
③另取少量溶液，向其中加入足量浓的NaOH溶液，发现先生成白色沉淀然后沉淀迅速转为灰绿最终变为红褐色，说明溶液中含有Fe²⁺，除此外无其他现象，说明一定不能含有Cu²⁺、NH₄⁺；据此分析解答即可．

解答： 解：①取上述溶液少量加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明一定含有SO₄^2-，一定不含有CO 32-；
②将①中的沉淀过滤后，向滤液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，因为此前引入了Cl^-，故不能确定原溶液中是否含有Cl^-；
③另取少量溶液，向其中加入足量浓的NaOH溶液，发现先生成白色沉淀然后沉淀迅速转为灰绿最终变为红褐色，说明溶液中含有Fe²⁺，除此外无其他现象，说明一定不能含有Cu²⁺、NH₄⁺；依据以上分析：
（1）溶液中一定含有Fe²⁺、SO₄^2-；一定没有：Cu²⁺、NH₄⁺、CO 32-；可能含有：K⁺、Cl^-；
（2）生成氢氧化亚铁的离子反应方程式为：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，故答案为：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；
（3）为了确定钾离子的存在，可以利用焰色反应实验，灼烧该溶液，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明溶液中含有钾离子，反之，则不含有，故答案为：灼烧该溶液，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明溶液中含有钾离子，反之，则不含有．

点评：本题主要考查的是常见阳离子的检验，抓住本题中的关键现象很重要，如：白色沉淀然后沉淀迅速转为灰绿最终变为红褐色，这说明原溶液中一定含有亚铁离子．

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由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）

（1）A和B的混合物溶于水发生反应的化学方程式是

．
（2）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是

，写出其反应的离子方程式

．

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生
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③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g
根据上述实验，回答下列问题：
（1）一定不存在的离子是

，不能确定是否存在的离子是

．
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
离子符号

，浓度

；
离子符号

，浓度

；
离子符号

，浓度

．
（3）试确定K⁺是否存在

（填“是”或“否”），判断的理由

．

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有一澄清溶液其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，取该溶液进行以下实验．
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除

的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄呈紫红色，排除

的存在．
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除

的存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
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存在，又排除

存在．
（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是

．
（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是

．

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溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-．
（1）当溶液中有H⁺存在时，则不可能有

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（2）当溶液中有Ba²⁺存在时．溶液中不可能有

存在．
（3）若溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液时，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子可能是

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新型绿色硝化剂N₂0₅较传统硝化剂具有反应热效应小、温度容易控制、产物分离简单等优点，因而得到广泛的应用．
（1）实验室中可以通过臭氧化法制取N₂0₅，反应方程式为N₂0₄（g）+0₃（g）?N₂0₅（s）+0₂（g），请回答下列问题：
①上述反应的平衡常数表达式为

②若该反应在一定条件下能自发进行，则该反应的△H

0（填“＞”、“＜”或“=”）
③下列选项能说明该反应已达平衡状态的是

（反应是在恒容的密闭容器中进行的）
A．容器中混合气体的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合器中c（0₃）=c（0₂）
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①已知：N₂O₅（g）+NO（g）?3N0₂（g）△H=bkJ．mol^-1
2N0（g）+O₂（g）?2N0₂（g）△H=ckJ．mol^-1
则a与b、c之间的关系式：a=

．
②在恒容密闭容器中，通过实验测定温度对N₂O₅纯品即气相分解反应的影响，结果如图所示：
由图分析温度对N₂O₅分解的影响

；
③20℃时，在恒容容器中的部分实验数据为：

t/s	0	500	1000	1500
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下列说法不正确的是

A.20℃时的平衡转化率为5O%
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（3）生成的NO在标准状况下的体积为

（4）该反应转移电子为

．

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