Question

已知NO的实验室制法为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．现将19.2gCu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．
（1）该反应的离子方程式为

 

（2）被还原的硝酸的物质的量为

 

（3）生成的NO在标准状况下的体积为

 

（4）该反应转移电子为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,硝酸的化学性质

专题：

分析：由化学方程式可知反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，由反应方程式知，反应中N元素化合价降低，当有8molHNO₃参加反应，生成2molNO，则被还原的HNO₃物质的量为2mol，19.2gCu的物质的量为0.3mol，结合反应的方程式计算．

解答： 解：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，
3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
   3     8        3          2
  0.3mol 0.8mol  0.3mol   0.2mol
（1）反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，由方程式可知，被还原的硝酸为0.2mol，故答案为：0.2mol；    
（3）n（NO）=0.2mol，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L；       
（4）N元素化合价由+5价降低到+2价，则生成0.2molNO，转移0.6mol电子，故答案为：0.6mol．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意根据反应方程式的计算，为解答该题的关键，注意硝酸在反应中的作用．