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    某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色．则原溶液中一定含有的是（　　）
    A、Fe2+
    B、Fe3+
    C、K+
    D、NH4+
    考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验
    专题：
    分析：依据铁离子Fe3+，亚铁离子Fe2+的检验方法分析判断．
    解答： 解：铁离子Fe3+，可以在溶液中加入硫氰酸钾溶液，溶液变为红色，证明是含有三价铁离子；
    某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液含有亚铁离子，加入氯水发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成的铁离子和硫氰酸根离子生成红色溶液；
    故选A．
    点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法和实验现象，掌握基础是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，取该溶液进行以下实验．
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除
     
    的存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，排除
     
    的存在．
    （3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除
     
    的存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色溶液生成，证明
     
    存在，又排除
     
    存在．
    （5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是
     
    ．
    （6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们所吃的豆腐是一种（　　）
    A、凝胶B、蛋白质C、脂肪D、淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是（　　）
    弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
    电离常数6.2×10-106.8×10-41.8×10-56.4×10-4
    A、HCN＞HNO2＞CH3COOH＞HF
    B、HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN
    C、HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF
    D、HCN＞CH3COOH＞HF＞HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能证明醋酸是一种弱酸的事实是（　　）
    A、醋酸溶液能跟钠反应放出H2
    B、1mol/L醋酸溶液的pH小于7
    C、1mol/L醋酸钠溶液的pH约为9
    D、醋酸钠跟硫酸反应生成醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验SO42-的存在，最好选用下列物质中的（　　）
    A、石蕊溶液B、碳酸钠溶液
    C、硝酸溶液D、氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NO的实验室制法为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．现将19.2gCu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．
    （1）该反应的离子方程式为
     

    （2）被还原的硝酸的物质的量为
     

    （3）生成的NO在标准状况下的体积为
     

    （4）该反应转移电子为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A、该混盐在酸性溶液中产生1 molCl2时转移的电子数为2NA
    B、该混盐的水溶液显碱性
    C、该混盐中氯元素的化合价为-1价
    D、该混盐具有较强的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（　　）
    A、等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量
    B、红磷比白磷稳定
    C、白磷转化为红磷是放热反应
    D、红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10

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