【题目】镇痛药物J的合成方法如下：
已知：
(1)B的名称为_________________；F的结构简式为_______________。
(2)C中含氧官能团名称为_______________；②的反应类型为____________反应。
(3)③的化学方程式为_______________________________ 。
(4)有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有________种。
A．遇FeCl3显紫色 B．苯环上有三个取代基
(5)
是一种重要的化工中间体。以环已醇(
)和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出
的合成路线____________________。(已知：RCH=CHR’
RCOOH+R’COOH，R、R'为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)
【答案】3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯) 
酯基 取代 
30 
【解析】
由
逆推，可知B是
、A是
；
，结合
，可知C是
；由
，
，则D是
，D在稀硫酸中水解为E
；根据
，逆推F为
。
根据以上分析，(1)B是，名称为3-氯丙烯；F的结构简式为。
(2)C是，含氧官能团名称为酯基；反应②是
代替
中氨基上的氢原子，反应类型为取代反应。
(3)反应③是
，化学方程式为
。
(4)遇FeCl3显紫色，说明含有酚羟基；苯环上的三个取代基分别是
或
或
，每种组合在苯环上的位置异构有10种，所以符合要求的K的同分异构体共30种。
(5)根据题干的流程，以环已醇(
)和乙醇为起始原料合成
，首先将环己醇转化为环己烯，然后根据题中信息将环己烯氧化为己二酸，接着发生酯化反应制备己二酸二乙酯，最后根据题中反应③的信息发生取代反应制备产品。具体合成路线是：
。
金牌课堂练系列答案
三新快车金牌周周练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 加入催化剂有利于合成氨的反应
B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应
D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：
已知：相关数据如表1和表2所示
表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）
物质 | Ksp | 物质 | Ksp |
Fe(OH)3 | 4.0×10-38 | CuS | 6.3×10-34 |
Fe(OH)2 | 1.8×10-16 | ZnS | 1.6×10-24 |
Al(OH)3 | 1.0×10-33 | NiS | 3.2×10-18 |
Ni(OH)2 | 2.0×10-15 |
表2 原料价格表
物质 | 价格/（元吨-1） |
漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是________________________________。
（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。
（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“调节pH”至少为_______________。
（5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：
（1）已知：I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1；
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)
HCl(aq)+HClO(aq) △H2；
Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。
（2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。
已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因 ____________________。
（3）利用“ Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为______。
②选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______（至少写两点）。
（4）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。
①一氯胺(NH2Cl)的电子式为_______。一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_______。
②在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= _______ (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】镁和水反应放出大量热，该反应可用于野外供热。下列镁和水反应放热最快的是（ ）
A.100g镁条和100mL冰水反应
B.100g镁粉和100mL30℃水反应
C.100g镁条和100mlL30℃水反应
D.100g镁粉和100mL冰水反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN
B. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)
C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根离子）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是
A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6
C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
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