Question

【题目】常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN

B. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN-)=c(CH3COO-)

C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

D. 在点②和③之间（不包括端点）存在关系： c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根离子）

Answer 1

【答案】C

【解析】A．CH3COOH酸性强，浓度相等时溶液的pH小，则曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是HCN和CH3COOH，故A错误；B．点③中pH=7，则c（OH-）=c（H+），则点③中c（Na+）=c（CH3COO-），点⑤中pH=7，则c（OH-）=c（H+），则点⑤中c（Na+）=c（CN），但③中Na+浓度大于⑤中Na+浓度，即c(CN-)＜c(CH3COO-)，故B错误；C．点①的溶液中存在物料守恒为c（HCN）+c（CN-）=c（Na+），点②所示溶液中的物料守恒为c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+），二者中钠离子浓度相同，则c（HCN）+c（CN-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），即c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH），故C正确；D．点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），在点②所示溶液中，c（OH-）＜c（H+），则c（CH3COO-）＞c（Na+），在③中c（OH-）=c（H+），c（CH3COO-）=c（Na+），所以在点②和③之间（不包括端点）存在离子浓度大小关系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；故选C。