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    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 在分子中含有1个手性C原子

    B. 氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

    C. 碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子

    D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

    【答案】A

    【解析】

    A．一个碳原子与其它四个不同的原子或原子团相连的碳为手性C原子，中间的碳原子为手性C原子，故A正确；

    B．氢键是一种分子间作用力，不是化学键，故B错误；

    C．I2是非极性分子，而H2O是极性分子，非极性分子难溶于极性溶剂，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，故C错误；

    D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可知，非羟基氧原子数目越大，即m越大，酸性越强，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。

    （1）A的结构简式为__________________。

    （2）写出D→E的化学方程式:_______________________。

    （3）下列说法正确的是____。

    A.有机物F能使石蕊溶液变红

    B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

    C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

    D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F

    E. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是

    A.乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O

    B.工业上冶炼铝：2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑

    C.甲烷与氯气产生一氯甲烷：CH4+Cl2CH3Cl+HCl

    D.足量SO2通入澄清石灰水：SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

    (1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。

    (2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。

    (3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

    (4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。

    (5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。

    (6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】该表是元素周期表中的一部分：

    族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    4

    回答下列问题：

    （1）⑦是____________，原子半径最大的是____________。（填元素符号或化学式，下同）

    （2）⑧⑨四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________。

    （3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的电子式____________。

    4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物的形成过程____________。

    （5）①和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式____________。

    （6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：

    化学键

    C－H

    C=O

    H－H

    CO(CO)

    键能/kJ·mol1

    413

    745

    436

    1075

    则该反应产生2molH2（g）时____________（填“放出”或“吸收”）热量为____________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是

    A. Pt电极上发生还原反应

    B. 随着使用，电解液的pH逐渐减小

    C. a ×10-3molO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg

    D. Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

    元素

    A

    B

    C

    结构信息

    基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子

    基态原子的M层有1对成对的p电子

    基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价

    (1)写出B原子的基态电子排布式__；

    (2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__(任写一种)；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__(填写“变大”、“变小”、“不变”)；

    (3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；

    (4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__(填写序号)；在②的分子中有__个σ键和__个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，回答下列问题：

    （1）图1中仪器①、②的名称分别为______、______。

    （2）收集乙烯气体最好的方法是______。

    （3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于_____(填反应类型)，若将反应后无色液体中的反应产物分离出来，则宜采用的方法是_____。

    II.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。

    请回答下列问题：

    （4）甲同学的实验中有关的化学方程式为______。

    （5）甲同学设计的实验______(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是_____(填字母)。

    A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

    B.使溴水褪色的反应，就是加成反应

    C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯

    D.使溴水褪色的物质就是乙烯

    （6）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是______，它与溴水反应的化学方程式是___。在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用______。

    （7）为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取方法有______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。

    （I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

    (1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

    (2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。

    (3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

    (4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。

    （II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

    (1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：_________________________。

    (2)请完成相应的实验步骤：

    步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；

    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；

    步骤3：加入足量的KI晶体；

    步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；

    步骤5：______________；

    步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

    (3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________ mol·L－1(用含字母的代数式表示)。

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