Question

【题目】滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。

（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。

(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。

（II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：_________________________。

(2)请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；

步骤5：______________；

步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________ mol·L－1(用含字母的代数式表示)。

Answer 1

【答案】 冷凝管 b 酚酞 当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色 0.24 盐酸的挥发 用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响 ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O 调节溶液的pH≤2.0

【解析】本题主要考查滴定法的应用。

（I）(1)仪器A的名称是冷凝管，水的流向是“下进上出”，水通入A的进口为b。

(2)若滴定终点时溶液的pH＝8.8，溶液呈碱性，则选择的指示剂为酚酞。滴定终点现象为当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色。

(3) SO2～H2SO4～2NaOH，该葡萄酒中SO2含量为：0.0900mol·L－1×25.00 mL/2×64g/mol/300mL=0.24g·L－1。

(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是盐酸的挥发，在不改变装置的情况下，如何改进：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。

（II）(1)pH≤2.0时ClO被I－还原为Cl－，ClO与I－反应的离子方程式：ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。

(2)步骤5：调节溶液的pH≤2.0；

(3) ClO2～I－～Na2S2O3，ClO～I－～4Na2S2O3，该饮用水中ClO的物质的量为(cV2/4-cV1)mol，浓度为mol·L－1。