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    【题目】如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)直接转化为对环境友好物质的原电池装置。现利用甲装置产生的电能对乙装置中的饱和食盐水进行电解(A、B皆为石墨电极)。下列说法中不正确的是（ ）

    ①M电极反应式：H2NCONH2+H2O+6e-=CO2↑+N2↑+6H+

    ②当A电极产生11.2mL气体(标况)时，则N电极消耗25×10-4mol气体

    ③甲中H+透过质子交换膜由右向左移动

    ④A电极应与X相连接

    ⑤反应一段时间后，乙装置U型管中的溶液pH变大

    A. ①③ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ②④⑤

    【答案】A

    【解析】该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。①H2NCONH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故①错误；②根据图示，A极产生的氢气密度比空气小，为氢气，则A为阴极，当A电极产生11.2mL气体(标况)时，物质的量为=0.0005mol，转移电子0.001mol，则N电极消耗氧气的物质的量==25×10-4mol，故②正确；③M是负极，N是正极，H+透过离子交换膜由左M极移向右N极，故③错误；④A电极为阴极，与原电池的负极相连，即与X相连接，故④正确；⑤反应一段时间后，乙装置中反应生成氢氧化钠，溶液pH变大，故⑤正确；不正确的有①③，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

    （1）配平反应的化学方程式为：___Zn + ___H2SO4(浓) = ___ZnSO4 ___SO2 ↑+ ___H2O。

    （2）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________。

    （3）A中加入的试剂可能是___________溶液；

    B中加入的试剂可能是____________；

    C中发现黑色固体变成红色，加入的试剂可能是____________。

    D中加入的试剂可能是____________。

    E中加入的试剂可能是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。

    （1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________。

    （2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

    ①用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。______

    ②该反应被氧化的元素是_____，其中被氧化的元素占该元素总量的______（填百分数）。

    （3）硝酸盐可作为烟幕弹。如反应：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反应中NH4NO3作为_____（填选项）

    A．氧化剂 B．还原剂 C．既做氧化剂又做还原剂

    （4）实验室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。

    ①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_________。

    ②配制中已有托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有_________。

    ③定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

    B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

    C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

    D. A的平衡转化率是40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. V=20mL

    B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

    C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

    D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：

    （1）磷酸是三元中强酸，将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直链多聚磷酸．当直链多聚磷酸分子中P原子数为20时，其化学式是_________．直链多聚磷酸常用于制取阻燃剂

    （2）PH3是一种性能良好的熏蒸剂，用于除治储藏物害虫．

    ①与同主族元素的氢化物NH3相比，沸点：PH3 ___NH3（填“＜”或“＞”或“=”）；稳定性：PH3 __NH3（填“＜”、“＞”或“=”）； 实验室制取PH3可选用PH4I与______（填物质类别）反应得到．

    ②PH3气体发生器中常用磷化铝水解，其化学反应方程式是_____________．

    （3）利用葡萄糖与银氨溶液反应在热水瓶胆内壁镀银．查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+（aq），该反应平衡常数K稳[Ag（NH3）2+]=1.10×107，又已知Ksp[AgCl]=1.45×10﹣20．计算可逆反应AgCl（s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+（aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=________（保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl____mol（保留2位有效数字）．

    （4）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示．

    a电极为电解池的___（填“阴”或“阳”）极，其电极反应式为____________________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

    (1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

    (2)物质②为_______________。

    (3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

    (4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_________________________。

    (5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有广泛的用途。

    （1）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中该反应的氧化剂为_____________（填化学式，下同），还原剂为_________________，若反应产生0.3mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量为________mol，反应转移的电子数是_______________。

    （2）已知：在加热条件下，3NaClO2NaCl+NaClO3．则在加热条件下，向NaOH溶液中通少量氯气时的反应方程式可表示为___________________（用一个总反应方程式表示，假设每步反应均充分进行）；某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，NaClO、NaClO3的物质的量之比为4：1，则反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。

    （I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

    (1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

    (2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。

    (3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

    (4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。

    （II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

    (1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：_________________________。

    (2)请完成相应的实验步骤：

    步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；

    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；

    步骤3：加入足量的KI晶体；

    步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；

    步骤5：______________；

    步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

    (3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________ mol·L－1(用含字母的代数式表示)。

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