[题目]已知25 ℃时.Ka(HF)＝6.0×10-4.Ksp(MgF2)＝5.0×10-11.现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入 1 L 0.2 mol·L-1 MgCl2溶液.下列说法中正确的是( )A. 25 ℃时.0.1 mol·L-1 HF溶液中pH＝1B. 0.2 mol·L-1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2+)＝c(Cl-)＞c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知25 ℃时，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入 1 L 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液。下列说法中正确的是(　　)

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107

D. 该反应体系中有MgF2沉淀生成

【答案】D

【解析】A. HF难电离，所以25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH>1，故A错误；B. MgCl2水解使溶液呈酸性，所以c(H＋)>c(OH－)，故B错误；C. K＝= K2a(HF)/Ksp(MgF2)=7.2×103，故C错误；D. c（HF）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L，c(H+)=c(F-)=(6.0×10-4×0.1)0.5mol/L，c(Mg2+)c2(F-)=0.1×6.0×10-5=6.0×10-6＞Ksp,，所以该反应体系中有MgF2沉淀生成，故D正确。故选D。

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【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

A. V=20mL

B. 在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)

C. 在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. 在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

（1）试剂X是________________________________________(写化学式)。

（2）配平下列方程式：

______MnO4-＋______SO2＋______H2O===______Mn2＋＋______SO42-＋______H＋______________

（3）为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g样品配成100 mL溶液，移取至锥形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2＋)。若两者正好反应时消耗KMnO4标准溶液的体积为100.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为___________。（写出解题过程）

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【题目】以烃的含氧衍生物X为主要原科生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如图:

已知:①X的蒸汽密度是相同条价下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；

②C为，

③已知X→Y中，CH3COCH3断裂“C=O”键，Y有4种不同环境的H；

④

(1)原料X的分子式为_______；B的名称是_______；B--C的反应类型是_______；D的结构简式为_______ 。

(2)写出X→Y的化学方程式: ______________ 。

(3)1mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗___molNaOH.

(4)符合以下条件的D的同分异构体有__种(不考虑立体异构)。

①含有两个甲基和两种官能团②能使溴的CCl4溶液褪色③能同时发生水解和银镜反应

(5)已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为，利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图_______。

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【题目】一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

A. 这些离子中结合H＋能力最强的是E

B. A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C. C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能

D. B→A+D反应的热化学方程式为：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJmol-1

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【题目】滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。

（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。

(2)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。

(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。

(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_________________，在不改变装置的情况下，如何改进：______________________________________________。

（II）用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO也能被I－完全还原为Cl－。反应生成的I－用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)请写出pH≤2.0时ClO与I－反应的离子方程式：_________________________。

(2)请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；

步骤5：______________；

步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为________ mol·L－1(用含字母的代数式表示)。

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【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别

温度

时间/min

n/mol

①

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

②

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列说法正确的是

A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

B. 由实验数据可知实验控制的温度T12

C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

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【题目】元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：

I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：

根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。